100mg l的硝酸铜溶液中含有多少铜离子

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

纯净的溶液是蓝色.但用浓硝酸制取时混入棕色的NO2气体溶解其中,溶液可能呈绿色.蓝色是[Cu(H2O)4]2+的颜色.水过量时形成的[Cu(H2O)6]2+也是蓝色的.----溶液中含有铜离子,并非一

银啊,因为它的金属活动性更弱,也可以这么想,即变换出铜来了,铜不是还要和硝酸银反应置换出银.

A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu再问：锌与硝酸铜溶液的化学方程式拜托谢了再答：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

逐一除去就是这一步的动作不能干扰下一步如果先硝酸钡,只能用硫酸根,它会和银离子反应,不行如果先硝酸铜,只能用氢氧化钠,它也能和银离子反应,不行只能先硝酸银,用氯化钠然后再用硫酸钠和氢氧化钠的顺序就随便

因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小

D如果锌过量,就有四种

肯定先是Ag,根据金属活动性质表Mg>Zn>H>Cu>Ag,不能置换出镁,银活动性最差,则对应的离子氧化性最强,最容易置换出来,另外假如先置换是铜,铜又能和硝酸银反应,又生成银,所以最先是生成银,选C

反应前后硝酸银和硝酸铜物质的量都相等置换出的银、铜物质的量之比为1：1锌65,铜64,所以增重的是银,反应的锌物质的量为：3.775/（2*108-65）=0.025银的物质的量为2*0.025=0.

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

A、根据反应规律，加入铁粉，一定能转换出金属银，所以滤渣中一定含有银；结论正确；B、如果一定量的铁粉恰好完全置换出银、铜，则滤液中就不再含铜；此结论不正确；C、滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，

1.Ag2.Fe(2+),Cu(2+)

1.纸上：铁单质（不一定有）铜单质（不一定有）银单质滤液中：硝酸银（不一定有）硝酸铜（不一定有）硝酸亚铁加完稀硫酸有气泡产生说明以上3个单质均有、铁粉过量滤液中只有硝酸亚铁2.铁（不一定）铜（不一定）