100ml水加100ml浓硫酸为什么不等于200

100mL浓硫酸质量是:100*1.84=184g100mL浓硫酸中硫酸质量是:100*1.84*98%=180.32g100mL浓硫酸中的水量是:184-180.32=3.68克硫酸与水的质量比是:

(1)有100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,其中硫酸和水的物质的量之比是:9:1n(H2SO4)==1.84*100*98%/98==1.84moln(H2O)==(1.84*100-9

解析：因为98%浓硫酸的密度d=1.84g/Cm3,所以浓硫酸物质的量浓度c为：c=1000*d*%/M==1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释定律：n1=n2C1V1=C2V

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

根据质量守恒:100*20%=X*98%X=20.408即需要20.41ml浓硫酸,水79.59ml水

100ml的98%浓度密度为1.84g/ml的浓硫酸（水和硫酸）的质量为m=pv=1.84*100=184硫酸的质量=184*98%=180.32g物质的量n=m/M=180/18=10mol加入10

答案是196ml,在初中,第一册上海科技版物理教材上就有这个结论.100ml水+100ml酒精,小于200ml,分子间存在间隙,有一个准确的值,也就是196ml.

取100ml5mol/L硫酸,加入400ml水稀释后的体积不一定是500ml取100ml5mol/L硫酸,加水稀释至500ml,稀释后的体积为500ml

此时硫酸的质量分数是10ml的98%.解析：质量分数为基本质量总数中所含有的要求的质量的百分比,在一定的质量分数所表示的质量不变的情况下,不管用蒸馏水稀释到多少升,里面的质量是不会变的,还是原来的质量

小于200ml.结果算不出来

题目有问题是不是“配制100g10%的稀硫酸”解设需要xml98%浓硫酸,根据硫酸溶质质量相等则：100*10%=x*1.84*98%得x=5.5（ml）所以需要5.5ml98%浓硫酸需要水的质量为：

这是因为氨水中NH3和溶剂H2O形成氢键,因此平均距离增大,体积也变大乙醇也是一样,和水形成氢键CH3CH2O-H--O-H|H如有不明请追问,随时为你解答.

D2/10/100*98=0.196g

浓硫酸14.8ml水93.3ml如果我没算错的话设浓硫酸质量为x100×1.2×20%=90%x算出x再换算成体积水的质量只要用100×1.2-x然后再换算成体积

加水后的质量增加100g（200x30%）/（200+100）=20%

1(1)物质的量浓度公式:c==n/V代入数据得:0.1mol/0.1L=1mol/L(2)根据上问我们得出:c(H+)=0.1mol*2==0.2mol所以足量的铁屑放进能完全把H置换出来,则氢气的

先算硫酸质量：200g*98%=196g然后算稀硫酸质量：196g除以10%=1960g稀硫酸一减浓硫酸就行了：1960g-200g=1760g

这类溶液稀释的问题需要知道溶液物质的量浓度,然后用稀释公式进行计算,要计算溶液的物质的量浓度,必须知道溶液的密度,各种浓度硫酸的密度很容易查到,25%硫酸的密度是1.18克/毫升,98%硫酸的密度是1