有6克某金属混合物

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

该混合物成分是（C）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gxx=0.2gA、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少,小于0.2克B、铁和镁——铁中混入镁后H2质量增加,大于0.2克C、铁、镁和锌

生成1mol氢气,需要该金属混合物3÷（0.1÷2）=60gFe生成1mol氢气需要56gMg生成1mol氢气需要24gAl生成1mol氢气需要27*（2/3）=18gCu不能与稀硫酸反应生成氢气,所

选C,MgO中O含量40%,混合物中氧含量3.5/8=43.75%>40%,所以另外一个混合物中氧含量要大于40%,只有C

假设该金属为x,化合价为+12x+Cl2=2XCl2M715071所以M=25若该金属为+2,原子量/2即可,+3,+4……同理所以两种金属的摩尔质量必须一个大于25,一个小于25Al:27/3=9

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

A答案,Fe能单独30克置换出超过1克氢气.Zn不能.可以按比例置换出1克氢气.B答案,Al能,Zn不能.可以按比例置换出1克氢气.C答案,Mg和Al都能.所以氢气一定超过1克.D答案,Mg能置换,C

这个题目有问题啊,答案有无数个啊加入两种金属都能跟稀盐酸反应,生成2克氢气即1mol氢气要是这两种金属跟盐酸反应都生成是正一价的阳离子的话只要这两种金属的摩尔质量一个大于20g/mol,一个小于20g

金属材料是以金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

设二价金属的相对原子质量为x,三价金属相对原子质量为y.则化学式分别为：AO,B2O3.化学式量分别为：x+16,2y+48.等物质的量组成的混合物,两者质量之比为（x+16）：（2y+48）=28:

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=

M(MgO)=40M(X)/价态

6克m=(铁与某金属的混合物)选择D二价金属,排除A,Ca与水会直接反映(稀硫酸中的溶剂),锌相对质量为65.

产生1g氢气需要金属混合物：30g金属镁产生1g氢气需要：12g另一种金属是：不与酸反应产生氢气,或者产生1g氢气需要金属大于30g（如Zn等）

Fe+H2SO4==FeSO4+H256g2g5.6g0.2g如果只有铁与稀硫酸反应,生成0.2克H2,则只需要铁56克而混合物质量是6克,5.6

CuCuOO8016X（6-5.2）g所以x=4g（质量守恒法）

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了

设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98        

CuO+H2=Cu+H2O减少的质量为少掉的氧的质量即为0.92-0.752=0.168g而CuO中O的质量分数为：16/（16+64）=0.2所以原来CuO质量为0.168/0.2=0.84所以原混