C．图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2O-搜答案-搜狗做题网

7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g,剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g16443676gXY经计算：X=209g,Y=171g

根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.

甲烷和氧气均为气体,反应前有气体的,产物中气体不需要标注.

则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!

∵CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O（烃类物燃烧通式）∴C所占质量分数越大,生成的CO2越多∴选D.乙炔再问：又是你，幸运的活雷锋再问：快说，你QQ多少，我加你，再答：我加你吧！再问

甲烷完全燃烧:CH4+2O2==CO2+2H2O因此每mol甲烷生成了1mol的CO2和2mol的H2O,1mol的CO2的质量为44g,2mol的H2O的质量为36g,因此其质量比就为44：36,为

选D看谁的碳含量高,谁的碳含量高就选谁.

等质量的下列物质完全燃烧时生成CO2的质量最多的是（D）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯解析：题目要求说是等质量,生成CO2最多,那么就是C%最大.A75%B80%C85.7%D92.3%

澄清石灰水2杯壁有无色液滴生成3澄清石灰水变浑浊生成了水和二氧化碳

生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

甲烷中C显-4价,H显+1价,失电子的是C.CH4+2O2→CO2+2H2O（点燃）

只生产co,那得严格控制条件,一般情况下是不会的

酒精（乙醇）的分子式为C2H5OH,和氧气燃烧生成CO2和H2O.因为乙醇中含C元素和H元素

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

蜡烛里面有碳元素,与空气中的氧元素反应生成二氧化碳

以上物质均由CH两种元素组成产物都是CO2和H2O若想求相同质量的哪个产生CO2最多就是求相同质量的ABCD4种物质哪个含的C最多CH之比越大含的C就越多A1:4B1：3C1:2D1:1所以D生成CO

甲烷在足量氧气中燃烧,生成CO2和H2OCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O不会生成H2的.如果是不完全燃烧（既氧气不足）有可能生成CO或C,但绝不可能生成H2

甲烷是碳氢化合物,它和空气中的氧气反应生成水和二氧化碳,相当与氢元素和碳元素分别与氧元素反应,所以,凡是由碳氢元素组成的物质与氧气反应都会生成水和二氧化碳.CH4+2O2=2H2O+CO2告诉你个秘诀

CH4+O2=CO2+2H2OCO2的质量是44H2O的质量是18但有2份H2O就是3644:36=11:9