某pH小于7的溶液中,含有钡离子(Ba2 )

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

小于6.蛋白质非强酸,只有小于6经过缓冲作用才能使纯水达到6

常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/LPH=7升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(

PH小于7的是NH4NO3.因为在溶液中这个化学物会以电离出NH4+与NO3-,NH4+与OH-结合成NH4OH,而NO3-与H+结合成HNO3,所以溶液中存在强酸HNO3与弱碱NH4OH,致使溶液显

不对.在298K时,酚酞指示剂的变色范围为8.10.即使往滴有酚酞的氨水中逐渐滴加氯化铵溶液,使得氨水的红包退去,也不能说明此时溶液的pH就一定小于7,因为氯化铵是通过水解来提升溶液的酸性的,这个过程

氢离子和氯离子永远大量共存（仅这两种离子时）因为盐酸是强酸,完全电离,

大于7,NH3.H2O=NH4+OH（化合价自己加）,但NH3.H2O是弱碱,不能电离完全,混合后,消耗了一部分的OH,NH3.H2O有电离出一部分,结果,溶液显碱性,>7第二个是＜7,CO3＋H2O

酸是指水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的溶液称为酸至于有酸性就不一定是酸了盐类在水解的时候也可能会显酸性主要是水电离的氢氧根离子被弱碱阳离子结合促进水的电离氢离子增多还有PH＜7也未必是酸性PH＜

根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0

是碳酸根离子能共存于此溶液氢氧根离子是碱性离子遇到酸根离子就会反应PH小于7就是说这是酸性溶液

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

1.由于溶液中PH=3,溶液显酸性,所以,（SO3）2-,（CO3）2-,S2-都不能在其中共存.2,阳离子中有Ag+,所以,阴离子中只有NO3-可共存.3.Ba2+与S2-双水解,与（SO3）2-,

答案选A,首先从离子间能形成沉淀判断,BC排除,因为BaSO4、BaCO3是沉淀.再则从气体考虑,因为pH=3知溶液为酸性溶液,因此有H+,H+会与S2-结合形成H2S气体,是一种有臭鸡蛋气味的气体.

是的硫酸铵属于强酸（H2SO4）弱碱（NH4OH）盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7

对的,紫色石蕊在pH再问：如果滴加的是过量含有碱性物质的酚酞呢？？再答：含有碱性物质的酚酞,本身是红色的！滴入紫色石蕊中有何意义？滴入水中也变红的！指示剂以颜色变化判断酸碱性。而混入其他颜色，会形成干

这是个水解问题.ABD都是强碱弱酸盐,弱酸根离子在水中结合氢离子,溶液中就会产生氢氧根离子,水溶液就显碱性了.C是强酸弱碱盐,铵根离子水溶液中结合氢氧根离子生成弱电解质一水合氨,溶液中会产生氢离子,溶

这句话有错吗?如果一定说有错的话,只能说该溶液的PH一定小于5.0.因为紫色石蕊的变色范围是5.0-8.0,也就是

对常温下水的离子积常数为1．0×10—14,此时纯水的PH=7.但酸会电离出更多的H+,使得PH＞7

解题思路：根据有关离子反应原理结合有关离子进行分析。解题过程：解析：溶液PH=4，说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。并含有较多的Fe2+和Cu2+，则不可能含有CO32-，因CO32-和H+及Fe

碳酸根离子因为你的溶液是酸性的2H(+)CO3(2-)=H2O+CO2而且CuCO3沉淀的