某无色混合气体,可能含有CO.H2.SO2.Cl2.H2O中一种或几种

D,你们老师说得对1原气体先通过澄清石灰水,无浑浊出现,但气体体积明显减少.---------一定有HCl,但是CO2可能有2,再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末,氧化铜粉末由黑色变红,-----

不含有：O2,HCL

该气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶,其体体积缩小说明含NH3（浓硫酸通常状况下是不能氧化CO、SO2、NO的）,而有NH3是不能同时含有HCl的.再通过盛碱石灰的干燥管,气体体积又缩小说明有SO2.使剩

不能,石灰水是检测二氧化碳的存在,氢氧化钠是完全吸收二氧化碳调换后氢氧化钠把二氧化碳全部吸收了,石灰水就检测不出来了

1.无色混合气体,Cl2一定不存在,因为Cl2是黄绿色的；2.其余气体通入NaOH中无明显现象,因为NaOH量的关系,暂时无法判定,但后续气体中一定没有HCl（因为通过AgNO3后不出现沉淀）,继续看

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

（1）使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性，装置A是用来检验二氧化碳的，故A中的试剂为澄清石灰水；B装置是用来吸收二氧化碳的，故应为氢氧化钠溶液；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是A中澄清石灰水

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

a再答：不可能有氢气，二氧化碳，和氨再问：为什么再答：通过硫酸体积不变证明没碱性气体没有氨气再答：没变浑浊证明没二氧化碳再答：在氧气燃烧不使硫酸铜变蓝写明没有水，也就没有氢气再答：只能是a

选B因为Ba(OH)2溶液有浑浊现象,说明原气体中含有CO2,而因为通过澄清石灰水（无混浊现象）,说明原气体中还含有能溶解碳酸钙的酸性气体,由题知,为HCl,又因为通过浓硫酸脱水脱氨后仍具有还原性,并

将混合气体先通过澄清石灰水,无沉淀,说明气体中无CO2,再通过灼热的CuO,将生成气体通入澄清石灰水,有沉淀生成就说明有CO存在.

第一题选D当混合气体通过紫色石蕊溶液,溶液没有变色.无CO2,以为CO2可以使石蕊试剂变红,通过灼热的CuO是,有红色物质生成；弄色物质是Cu,所以可能有CO或H2再通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊,

肯定有CO2HClH2肯定没有NH3可能有CO水蒸气原因：1、澄清石灰水不便混浊,可能是没有二氧化碳或者生成的沉淀被溶解；2、有混浊,说明一定有CO2,那么同时一定有HCl3、有HCl则一定没有NH3

肯定有CO2和H2肯定没有O2可能含有CO

一定含有一氧化氮（被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮）、二氧化硫（被碱石灰吸收,反应）,可能含氮气,一定不含二氧化氮（有色气体）、氯气（有色气体）、氧气.（混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化

当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，说明一定没有酸性气体二氧化碳；通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，说明该反应的生成物中一定含有二氧化碳气体，所以该气体中一定含有

解题思路：解题过程：这样解答还有哪里不清楚？如果有，欢迎问出！最终答案：略

证明CO2气体的方法：用澄清石灰水；证明CO气体的方法：把气体先通过灼热的CuO后再通过澄清石灰水.同时证明CO和CO2的方法：先证明CO2（澄清石灰水变浑浊）,再除净CO2（最好用氢氧化钠溶液）,证

通氧化铁,再通石灰水,再通浓硫酸

个人觉得选c,如果错了不要怪我,下面阐述一下我的思路khco3与hcl反应气体体积没变,co和cuo反应也没变,则第一步一定要有一样hcl或co存在才能使后面与na2o2固体反应气体减少,生成co2.