某无色溶液A中含有钾离子,氯离子氢氧根离子,硫酸根离子为检验确认其中所含-搜答案-搜狗做题网

注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

DA有淡黄色沉淀产生b四氯化碳萃取出溴有颜色变化c氯可以氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝色

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

1H+OH-理由：任何溶液中都有H+和OH-2c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)理由：NH4+在水中会水NH4++H2O=(此处为可逆符号）NH4OH+H+而Cl-不会3NH4OH

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

（1）一定不含Fe3+（黄褐色）、Cl-（加入AgNO3无白色沉淀产生）,一定含NH4+(加入NaoH产生气体）、K+（焰色反应）、Al3+（先产生沉淀,最后消失）、SO42-（2）加入30mLNao

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

先加氯水,再加淀粉.变蓝就含有I-先加KMnO4,再加淀粉.变蓝就含有I-都可以

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

溴离子无色溴单质的水溶液有色其他卤族单质也是

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

A溶液中加入铝后只有氢气生成1酸性导致第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有BA2+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-SO32-离子2碱性导致第二种情况：一定有OH-BA2+离子,可能有NO3-C

（1）一定没有Cu2+,可能有Cl-.（2）不同意.如果稀盐酸不足量,溶液中CO32-就不能在这一步全部反应放出气体,会给下一步带来影响,因为CO32-遇Ba2+可以生成BaCO3白色沉淀.（3）改动

选A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉB．H+、HCO3ˉ产生二氧化碳气体C．OHˉ、CO32+、Cu2+生成蓝色氢氧化铜沉淀或碳酸铜沉淀D．Fe3+、黄色溶液