某无色溶液中只含有钾离子.钠离子

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

1H+OH-理由：任何溶液中都有H+和OH-2c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)理由：NH4+在水中会水NH4++H2O=(此处为可逆符号）NH4OH+H+而Cl-不会3NH4OH

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

（1）一定不含Fe3+（黄褐色）、Cl-（加入AgNO3无白色沉淀产生）,一定含NH4+(加入NaoH产生气体）、K+（焰色反应）、Al3+（先产生沉淀,最后消失）、SO42-（2）加入30mLNao

（1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子；②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

A

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

D稍稍修改一下一楼的分析经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直

先加氯水,再加淀粉.变蓝就含有I-先加KMnO4,再加淀粉.变蓝就含有I-都可以

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

你画的图严重失真.不过好歹数据完备,可以推断.溶液中肯定具有的离子是NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-肯定没有的离子是H+、Cu2+、CO32-不能直接断定的是K+、NO3-,只能根据其他离子浓

溴离子无色溴单质的水溶液有色其他卤族单质也是

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.