某无色溶液中含有铵根离子,钾离子,铝离子,硫酸根离子四种离子,进行如下实验-搜答案-搜狗做题网

注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

加入盐酸,立刻产生气泡的是碳酸氢根再答：原因是滴入盐酸相当于是少量盐酸与过量碳酸跟反应，少量盐酸与过量碳酸根反应生成碳酸氢根，不会放出气泡

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

可以共存,Na+、K+、Cl-和NO3-在酸性条件下不反应.即使是碱性条件下,它们也不会反应.离子间要能发生复分解反应,必须生成沉淀、气体和弱电解质.钠盐、钾盐和硝酸盐都是易溶于水.盐酸盐只有氯化银难

先加氯水,再加淀粉.变蓝就含有I-先加KMnO4,再加淀粉.变蓝就含有I-都可以

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

不能共存的,Al离子会和,硫离子双水解产生沉淀的!

溴离子无色溴单质的水溶液有色其他卤族单质也是

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.