某有机物A13.8g

m(C)=88*12/44=24gn(C)=24/12=2molm(H)=54*2/18=6gn(H)=6/1=6mol而氧的量不知道,所以碳氢的比为2：6,且为饱和状态所以分子式为C2H6或C2H6

因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C）+m（O）有机物中的+m（H）再问：哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有

解题思路：有机物燃烧计算解题过程：解答：设有机物为RR+O2——CO2+H2Om（C）=22g×（12/44）=6g;m（H）=7.2×（2/18）=0

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

11克CO2中碳的质量:11*12/44=3克9克水中含有氢的质量:9*2/18=2克8>2+3所以有机物中含有碳,氢,氧元素原子数目比:C:H:O==3/12:2/1:(8-3-2)/16=数据有问

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

C：H==3：8即(C3H8)nOmn只能等于1,因为=1时已经是饱和的了3.8g标况体积为1.12L即0.05mol则分子量为3.8/0.05==76则O的m==(76-12*3-8)/16==2即

8.8gCO2含碳：8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢：3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

2a8=a3+a13.所以a8=4.S15=15*a8.所以S15=60

C4的公式为：=SUMIF(B$4:B$99,"="&B4,A$4:A$99)下拉公式再问：谢谢。不能使用。下拉结果都是0。再答：可以呀，只是只需下拉10行，多余的行结果一样。可以在A3输入"数字"，

CH4OC已经的饱和的所以就是甲醇呵呵再问：能具体点吗，比如列个方程什么的再答：没有方程你理解饱和一元醇吗看C原子数就够了饱和一元醇CnH2n+2所以当n=1H就是4啊明白不最简式已经饱和了再问：饱和

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算

因为该有机物分子的摩尔质量是46g/mol所以M=46根据各元素质量比是12：3：8所以1mol该有机物中C有46*12/23=24gH=46*3/23=6gO=46-6-24=16g所以C/12:H

假设为1mol,所以12x:y:16z=12:3:8.而摩尔质量为46g/mol,.所以12x+y+16z=46,所以X:Y:Z=2：6：1所以该有机物化学式为C2H6O1,是乙醇.

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m