某气体经测定只含碳氢氧

不对,因为是在空气中燃烧,空气中含有氧气,生成的CO2和水中的氧是空气中的,还是自身含有的,条件不充足,所以无法确定,因此只含有碳和氢元素,可能含有氧元素

算一下,那么,氮元素质量分数就是9.4%,假设,每分子只有一个氮原子,那么,该化合物分子量就应该是14/9.4%=149（四舍五入）题目又说,分子量小于150,所以,该化合物只有一个氮原子,个分子量为

A、只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；B、氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；C、只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合

草酸?H2C2O4?0:OH-C-OH=C=0(自己改键的方向）百度打不出来这个方向的键.

根据题意,再根据碳,氧两元素的相对原子质量比为3:4即:CO一种是不可能(它是3:4)要想氧的比例变高则可以增加氧在该气体中的含量,即该气体可能是CO和O2的混合气体.又因为CO2中,(碳,氧元素的质

很高兴为您回答.这个28%是按比例来的平均值.举个例子,已知最大数是6,平均值是4,那么另外一个数一定要小于4才行啊所以另一种气体的N含量一定要小于28%再问：什么是平均值？是（30.4+x）/2？再

A:HCHOB:CH3COOHC:HCOOCH3D:C6H12O6首先,常温下A是气体而且含CHO三种元素那么A只能是HCOOH或者HCHO,C具有芳香气味,一般酯类化合物具有芳香气味,酯类化合物含有

答案是B!解析：因为就我们中学来说常见的与碳的氧化物只有CO和CO2因为m(C):m(O)=1:2所以n(C):n(O)=1/12:2/16=2:3即碳原子个数与氧原子个数比为2:3所以一定是CO和C

每摩尔物质可以与金属钠反应置换出11.2L氢气说明1molA可以生成0.5molH2结构中活泼H为1个0.94g该晶体与20mL2mol/L的NaOH溶液反应NaOH的物质的量为0.04mol再用1m

http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/b487a033-e18c-4da4-abde-71a5cbd12ee

有机物是指含碳化合物,所以碳是一定有的,而且化合物起码要两种元素,至于氢和氧就不一定了,例如四氯化碳CCl4就只有C,没有H、O.

A．碳氢原子个数比为8012：20=1：3，分子式为C2H6，故A错误；B．乙烷与甲烷都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．该有机物为烷烃，故C错误；D．该有机物为乙烷，相对分子质量为30，故D错误．故

因为该有机物的蒸汽密度是相同状况下乙烯气体密度的1.072则M=28*1.072≈30则m(C)=30*40%=12,m(H)=30*6.67%=2,m(O)=30-12-2=16所以C原子为1,H原

如果单键C-O-C用掉两个C的成键位,C的成键位是4n用掉两个是4n-2,还是偶数C-O-H用掉一个C的成键位,C的成键位还有4n-1,是奇数,再加上O-H的H,还是偶数.或者C=O用掉两个C的成键位

思路一：方法：从燃烧结果,通过组成分析.捷径：由题意直接可得出A、B中含H原子数一定相同.若二者都为烃,设A为CnHa,B为CmHa,则二者n与m不等时耗氧量一定不同,所以可推论出A、B中或一为烃,一

CO中C质量分数：12/28=42.86%CO2中C质量分数：12/44=27.27%O2中C质量分数为0因为某气体碳氧元素质量比为1:2,即C元素质量分数为：1/3=33.3%所以组成可能是：CO和

A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A正确；B、该气体可能为CO、CO2的混合

不是组成石油的化学元素主要是碳（83%87%）、氢（11%14%）,其余为硫（0.06%0.8%）、氮（0.02%1.7%）、氧（0.08%1.82%）及微量金属元素（镍、钒、铁等）.由碳和氢化合形成

不是的.如：H2CO3,[就是碳酸.]

设CH4的质量为x,CO的质量为y由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O,2CO+02===2CO2写出要求物质的相对分子质量1636x3.6g由于只有CH4燃烧能生成水,则可求