某溶液中只含有Na .镁离子.硫酸根离子....

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

1、溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--1：2解析：溶液显电中性,所以阴离子电荷数等于阳离子电荷数N（Na+)+3N（Fe3+)=N(Cl-)+2N（SO42-)且N（Na+)：N（Fe3+)：N

由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42-的个数=（4n+5n×

Cl-和NO3-因为,含有H+就不能含有CO32-,会和H+反应生成CO2+H2O有Ba2+不能含有SO42-,会形成BaSO4所以只能含有Cl-和NO3-,它可以和以上几种阳离子共存

因为钠离子,硫酸根离子和氯离子的个数比为3：3：1所以我们先设有3x个钠离子,3x个硫酸根离子,x个氯离子又硫酸根离子带2个单位负电荷,氯离子带1个单位负电荷所以溶液中负电荷总数为6x+1x=7x又溶

你都说电荷守恒,还做错了是1：2

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

3n,na:mg:cl是4,5,8则,nacl有4,之后cl只有4n了,然后mgcl2,n个mg吃掉2n个cl,cl没有后只有3n个mg了,mgso4的,1:1就是3n,

根据电荷守恒,阳离子所电荷总数等于阴离子电荷总数.则有：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-）3+3*2=1+2n（SO42-）解得：n（SO42-）=4所以：n（Cl-）：

根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol.正电荷=3molx1+2molX3=9mol,电荷守恒的话,负电荷也应该为9mol,

A

溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++2Cu2+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），设钠离子个数为x，所以1×x+2×1=1×2+2×1，解得x=2，

应该选A.A中由电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)所以c(H+)=c(OH-),因此溶液呈中性.B中可能存在,因为符合电荷守恒.此时可能只有NaA作为溶质.而HA是弱酸.

A．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），如c（A-）=c（Na+），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；B．当HA为强酸时，NaOH

答案CA反应完醋酸有剩余,溶液显酸性B反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠：钠离子与醋酸根离子是主体,二者最大,因为醋酸根水

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知n（Na+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-），即n（SO42-）=12n（Na+）+n（Mg2+），故选D．

因为含有0.1mol/LCa离子,所以溶液不可能是碱性,因为Ca(OH)2的溶解性很小,不可能让Ca离子达到0.1mol/L所以溶液不是强碱性,所以会发生反应2H++CLO-+CL-===CL2+H2

Na++3Al3+=Cl-+2SO42-1*32*31根据电荷守恒,硫酸根个数=（3+6-1）/2=4Al3+和SO42-的离子个数比=2:4=1:2

5:3再问：为什么再答：根据电荷守恒：[Na+]+2[Mg2+]=[Cl-]+2[SO42-]计算[SO42-]即可.

我终于想出来了.n什么的代表的是个数不是电荷数,钠离子总电荷数是nNa+没错,但是镁离子电荷数是2nMg2,硫酸根是2nSO42-,所以关系式应该是nNa++2nMg2+=2nSO42-