搜狗做题网某物质完全燃烧后的生成物中有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:03:50
根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳
③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O
2啊.CH4+2O2=2H20+CO2相对分子质量:水蒸气是36二氧化碳是44所以CO2:H2O=44:36=11:9
生成二氧化碳和水蒸气的质量鄙视11:9则CO2与H2O的分子数比为：（11/44）：9/18==1：2其中C与H的原子个数比为：1：4,答案是2或者3
答案是C.因为这种物质是在空气中燃烧...而空气中只有氧气的含量足以与其他物质发生反应..而其他气体或因含量不足或因不助燃而不作考虑..生成二氧化碳证明物质中有碳元素...生成水证明有氢元素...氧元
根据质量守恒定律可知：该物质中含有碳氢元素，其原子个数比=（1144）：（918×2）=1：4，所以选项B一定正确．可燃物若是碳氢氧化合物时燃烧产物也是二氧化碳和水，可推出该物质中也可能有氧元素，所以
某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质燃烧生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，可能是含碳元素的化合物，例如一氧化碳等，也可能是碳单质．故选
(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了
消耗O2是44+27-23＝48g,44gCO2中含C：44*12/44＝12g,27gH2O中含H：27*2/18＝3g.所以原物质含O：23-3-12＝8g.C：H：O＝12：3：8,所以是C2H
选B,水含氢氧,二氧化碳含碳氧,氧气只含氧,所以碳氢是必含的.
选AD如果填答案的话：应该是：一定含有氢元素、碳元素、可能含有氧元素
某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧
答案为DD、含碳元素的物质C+O2=CO22CO+O2=2CO2CO为含C的化合物所以A,B,C都错
先证明水的存在,在容器壁上看见小水珠即可,再向容器中加点澄清的石灰水,观察是否变浑浊.
A、碳单质--如金刚石能在空气中不能燃烧，这是有金刚石的化学性质决定的；B、含碳元素的化合物--如 CaCO3，根本不能燃烧，更不可能完全燃烧；C、含碳、氧元素的化合物--如 Ca
D浓硫酸增重说明有水生成,2.7gH2O为0.15mol,含氢0.3mol；固体氢氧化钠增重4.4g说明含碳0.1mol,故碳氢比为1:3,D符合条件再问：我们还没学摩尔的，有什么通俗易懂的办法吗？再
D答案搞错了吧!应该含碳的化合物
不是…还可能是CO,方程式如下2CO+O2=2CO2…明白了吧…
A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1