搜狗做题网某理想气体在温度27和压强1.0
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 19:04:00
选择C首先根据：PV=nRT可推出：P=nRT/V若V不变时,即直线斜率一定,nR/V是定值若V增大时,直线斜率减小,nR/V减小若V减小时,直线斜率增大,nR/V增大对应就是C选项
内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!
你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100
“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气
一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的内能是不变的.那么可由热力学第一定律 ∆E＝W＋Q 知,气体吸热后,必对外界做相等数值的功.气体对外做功的过程,是气体的体积增大的过程,由 PV
理想气体满足物态方程pV=nRT（公式你不用推……）p为压强,V为体积,n为摩尔量,就是物质的量,R为常数,T为温度p和T都固定,R为常数,因此V由n单值确定,明白?
pv=nrtp、t已知,r为常数,决定体积的只有n,也就是气体的摩尔数,应该是选dps：一般气体的体积跟分子直径无关,因为气体分子间距很大（相比其直径）,分子间距在温压一定的情况下一般不变,分子间引力
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_
P/T=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化.没有过原点,应该是不满足等容变化造成的.假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一温
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B
要注明是热力学温度,与摄氏温度可不成正比呀.P1/P2＝T1/T2P1/P2＝（t1+237)/(t2+237）
在你知道公式的情况下.你必须理解题目的含义,这里面有一个主动和被动的区别.仅仅讨论体积、温度都不变的情况下,如果压强加倍,那么根据公式,质量必定也是加倍了.但是如何实现这种情况呢,这是一个主动过程,也
温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.