某种油酸密度为p,摩尔质量为m,油酸分子直径为d-搜答案-搜狗做题网

A错因为气体分子间具有较大的间距,不能用摩尔体积处以分子体积B对PV为摩尔体积乘密度等于摩尔质量阿伏伽德罗常数等于摩尔质量除以分子质量C对C的解释和B一样D错Vo只是分子的体积P却是气体的密度气体分子

PNA/M减小增大快A

是,1V是变量,2M是变量.因为某种物体的密度是不变的,是常量.

B,1KgCu所含的原子数为(1/M)*Na

1molNaCl的体积为V＝M/P而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2a)³1molNaCl的个数为V/[(2a)³/4]＝V/2a³＝M/(2a&su

溶解度的定义式为：m(溶质)/m(溶剂)=溶解度/100设溶液体积为1L溶质质量m(溶质）=cM溶液质量m(溶液）=1000p代入公式即可：（注意体积单位）S:100=cM:(1000p-cM)

m=V÷22.4×M=VM/22.4gw=VM/22.4÷（1000+VM/22.4)=VM/22400+VMc=1000p(密度)w÷M=1000Vp/22400+VMmol/L所以选D

pM=ρRT中密度单位是:g/m3即克/立方米

/> 体积V的水质量m=p*V, 则其中水分子的摩尔数n=m/M,水的分子数N=n*NA因气体水分子假设为立方体,则立方体的边长即为两分子距离L,

A、B、分子的质量等于摩尔质量除以阿伏加德罗常数，则有：m=MNA．故A错误，B正确；C、D、由于油酸分子间隙小，所以分子的体积等于摩尔体积除以阿伏加德罗常数，则有V0=VmolNA=MρNA，故CD

设：溶液体积1Ln=1000×p×w/Mc=n/1=（1000×p×w）/M

m=Mm/NA=0.018/6.02*10^23=3*10^-26kgD^3=m/1000=3*10^-29m^3D=3.11*10^-10mN=1/18*NA=3.34*10^22

你的第一题题目有问题,金刚石为原子晶体,其内部为空间网状结构,不存在摩尔质量,每个碳原子体积为M/（ρN).第二题我赞成楼上的.

C再问：要有解答，答案我知道的再答：A要在标况下才行，B的数值是NA分之M，C的话因为氢气是气体，不能这么算

分子的质量：m=M/NA分子的直径：现有条件是不能计算的,需要知道固体物质的晶体结构.每立方米包含分子数：N=n·NA=1×10^6×ρ÷M×NA=(1×10^6·ρ·NA)/M（如果密度单位按g/c

用n表示1克水的物质的量,n=m/M=1*10^-3kg/1.8*10^-2kg/mol=0.56mol.用N表示1克水的分子数,N=n*NA=0.56mol*6.02*10^23/mol=3.37*

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

分子数=单位体积×PN/M

我是加化学的高三理科生,因为铜的摩尔质量为M,所以它的物质的量为1000g/M.所以它的原子数就是物质的量×阿佛加德罗常数,即：1000g×NA/M.密度的国际标准单位是KG/m³,所以1立

如果是固体或是液体,基本上可以这么做,如果是气体则不行,气体分子间距较大,算出来的V0是气体分子在空间中运动的范围,而不是气体分子体积.