某配合物A为分析中鉴定硫离子.亚硫酸根的试剂,可与硫离子反应生成紫红色配合物B.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 03:00:07
加强碱,微热,产生能使沾有红色石蕊的试纸变蓝的气体.用到:强碱石蕊微热不是必要的,但是可以使现象明显.如果溶液太稀,则必须.
用那个什么来着,遇到氨根离子会变色的那个
第一个和第二个都不能,因为他们都是弱的配位场,只能形成highspin.要看是lowspin还是highspin,要看配位场的能量强弱,有一个排列顺序.阴离子的场强顺序为I-其中H2O和NH3是中性场
先各取少量.第一份通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则有硅酸根离子(硅酸不溶于水)第二份加入钙离子和少量硫酸,有白色沉淀则有氟离子(氟化钙是沉淀)第三份加入钡离子和少量硝酸,有白色沉淀则有硫酸根离子第四
主要的离子:Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了:H2O其他离子:H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+
1、配合物不少由内界和外界构成,如配合物氯化四氨合铜(II)[Cu(NH3)2]Cl2,铜氨离子配位键,难电离,但铜氨离子与氯离子间是离子键,强电解质.[Cu(NH3)2]Cl2=Cu(NH3)2++
A是[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,B是[Co(NH3)5Cl]Cl2.H2O
配合物是一种化合物,单纯的配合离子不是物质不一定,例如最简单的AlCl3是分子,其中含有AlCl4的结构可以是双键,但是双键的意思是双键中的2个π电子提供电子对来进行配位,不是说配位之後变成双键.
答案:B中心原子电荷:配离子电荷-1,两个草酸根-4,en(乙二胺)电中性;所以Co是+3.配位数即中心原子接受的孤电子对数:en(乙二胺)、草酸根都是双齿配体,每个提供两对孤电子对,所有配体合共6对
中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物(两个Cr原子中心)至于螯合物配体还是要以具体情况而定.
配位体是NH3,中心离子是Cu2+,配位原子是N,配位数是4.配位体是NH3,Cl中心离子是Cu2+,配位原子是N,Cl配位数是6.
亲爱的是氧化性可还原反应自身被氧化生成氧化产物
35.B.A是配合物的内界,C是配合物的外界,D是配合物的配位分子.33.B钠离子没有空的轨道,无法形成配合物.
[Cu(NH3)4][SiF6]行不?,Si与F配位
石蕊试剂.因为碳酸根离子为酸性,可用酸碱指示剂测出.
B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.
据我所知,银离子的配合强度高于亚铁离子的.三价铁离子能与亚铁氰化钾生成沉淀.转化沉淀的方法难以实现.还有,您原来是不是学化学竞赛的?你的ID使我想到一道经典例题.再问:抱歉!不是,请问您想到了哪一到经
碱性条件下就可以了,最好是弱碱性条件.