某金属样品(含两种金属)和足量稀HCl 反应, 生成0.2gH2,则样品组成 ?

标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

解题思路：根据反应条件分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

这个看电荷守恒3.36LH2物质的量为3.36L/22.4L/mol=0.15molH+-H需得到1eH2有2H需得到2e需要得到0.15*2=0.3mol电子即0.1mol金属提供0.3mol电子0

第一题1、b22、b13、(b1+b2)/24、(b1+b2)/2第二题碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳.碳酸钠为0.1mol,根据化学方程式,生成的二氧化碳为0.1mol,即4.4g

设5.6g纯铁生成氢气的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56          &nbs

Q放=Q吸是基本原理因为放出同样的热所用时间与样品的形状尺寸和表面状况有关,时间不同实验过程损失的热就不同结果就会不准.再问：请问油脂污染那个有解释吗？再答：不难理解，1、油脂会影响样品放热（包上一层

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g根据一定量金属与足量酸完全

选AB样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4

C.CU\ZN铜不与稀硫酸反应,5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g再问：怎么＜0.2克》？再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525.6gxx

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，256×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据一定量金属与足量酸完全

题目不全吧,没有给出样品的质量.我估计是5.6克吧.其实解这类题目你必须要保证2种杂质金属反应生成的H2一个大于0.2克,一个小于0.2克（都以5.6克算）.ACu与H2SO4不反应,即小于0.2而M

设该金属化合价为n，则化学方程式为： 2M+2nHCl=2MCln+nH2↑  2       &n

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

设该金属的氧化物化学式为ROx2R+xCl2=2RClx质量差2(?+35.5x)2(?+35.5x)-=71x2.4g7.1g7.1g-2.4g=4.7g:71x=2.4g:4.7g还是求不出来.你

M=2.4/(7.1/35.5)=12Mg再问：7.1除以35.5为什么是这样再答：增加的氯原子物质的量

H+生成H2得两个电子,0.15molH2得0.3mol,金属的化合价是+3