标况下CO与CO44.8L质量为72g

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

 说明：（1）因为是临界状况,所以墙壁与木板间没有力的作用；（2）因为地面对研究对象的力的作用点均为O点,所以它们对O的力矩均为零,故在受力分析中并未标出.（3）关于力F2的力矩方向取正是考

n(CO)+n(CO2)=16.8/22.4=0.75mol28n(CO)+44n(CO2)=25gn(CO)=0.5moln(CO2)=0.25molV(C0)=11.2Lm(CO2)=0.25×4

混合气体的平均摩尔质量61/（39.2/22.4）=35克/摩尔CO2和CO的体积之比（35-28）/（44-35）=7/9两种气体的物质的量之和为（39.2/22.4=1.75mol)co占总体积的

两种气体物质的量之和为（1.75）mol——对原因：39.2L/(22.4L/mol)=1.75mol设CO、CO2的体积分别为A、B则A+B＝39.2L28A/22.4+44B/22.4=61解得A

根据体积知道了总物质的量是22.4/22.4=1mol设CO是xmol,CO2是ymol则x+y=1（C元素守恒）并且28x+44y=36（质量关系）解得x=0.5,y=0.5所以CO是0.5mol即

设COXmol28X+44*(1-X)=3628X+44-44X=3616X=8X=0.5CO体积=0.5*22.4=11.2L质量=0.5*28=14克

设COxmolH2ymol则x+y==44.8/22.4=228x+2y==30x==1y==1即H2质量为2gCO为28g物质的量之比==x：y==1：1再问：物质的量之比，不是质量之比吧再答：我设

解题思路：气体差值解题过程：题目是这样的吗？120摄氏度常压，H2、O2共5L与10LO2混合点燃后回到120摄氏度，求反应前H2、O2的体积。注意看看！最终答案：略

标准情况下,1mol的CO体积为22.4,因此44.8LCO为2mol,CO的摩尔质量是28g/mol,因此,2molCO质量为56g

11.2L气体就是0.5MOL,CO质量分数是28,CO2质量分数是44,设气体中CO与CO2摩尔数分别是x与y,列方程组：x+y=0.5（摩尔数）x*28+y*44=18（质量）解出来x=0.25m

气体的物质的量为n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28xx+44y=36x+y=1解得：x=0.5，y=0.5则V（CO）=nVm=0.5mol

11.2L气体物质的量=11.2/22.4=0.5mol所以气体的平均相对分子质量=20.4/0.5=40.8由十字交叉法：COCO2284440.83.2:12.8=1:4所以CO和CO2物质的量之

11.2L对应物质的量=11.2/22.4=0.5mol,设含CO2物质的量为x,则CO物质的量为0.5-x,可得：44x+28(0.5-x)=18,解得x=0.25mol,CO2的质量是44*0.2

M=7.6/(8.96/22.4)=19

先求混气物质的量n=v/Vm=8.96/22.4=0.4mol那么0.4mol混气的质量是7.6g混气的摩尔质量是M=m/n=7.6/0.4=19g/mol我们又知道摩尔质量数值上等于相对分子质量,故

标准状况下CO与CO2混合气体11.2L物质的量为0.5mol质量为18.8g设有xmolCOymolCO2可知x+y=0.528x+44y=18.8计算可知x=0.2y=0.3混合气体有0.2mol

设CO为xmol,CO2为Ymol则x+y=13.44/22.4=0.628x+44y=20得X=0.4Y=0.2、则c为0.4+0.2=0.6O为0.4+0.2*2=0.8C：O=3：4

标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝128x+44y＝36，解得：x=0.5，y=0

17..6/22.4=11/14设CO物质的量为X,CO2物质的量为Y,则X+Y=11/14；28X+44Y=30,好了,自己算出来吧