标况下一摩尔的混合气体含甲烷和氢气,求两种气体的物质的量之比?

1.气体的物质的量为：44.8/22.4=2mol根据M=m/n=38/2=19g/mol2.用十字交叉相乘可以算出他们的物质的量比CH418919CO281所以为9：1再问：谢谢大神~~~~

根据公式：n（物质的量）=m（质量）/M（摩尔质量）,甲烷的摩尔质量为12+4=16g/mol,所以,16克甲烷有16g/16g/mol=1mol.其中含有1mol碳原子,4mol氢原子.

n(气体)=3.93/22.4=0.175mol所以有：n(CH4)+n(C3H8)=0.175mol16*n(CH4)+44*n(C3H8)=3.5g解得n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)

只有甲醇（CH3OH）有氧元素则甲醇（CH3OH）中氧元素的质量分数为a%得到甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为（12/16）a%=0.75a%甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为（4/16）=

溴水增加7g,说明乙烯7g0.25mol剩下8g甲烷0.5mol体积比等于mol比V(CH4):V(C2H4)=2:1

1.甲烷是CH4,C有6个质子,4个H有4个质子,所以1个甲烷分子有10个质子.1molCH4就有10mol质子.甲烷的摩尔质量是16g/mol,32g是2mol,所以就有2mol质子2.磷酸的摩尔质

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2Ox-----2xC2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2Oy------3yx+y=a2x+3y=b联立,x=2a-by=b-a体积比等于物质的量的比,所

生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,

这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑

8.96/22.4=0.4混合气体平均摩尔质量为7.6/0.4=19g/mol甲烷与一氧化碳的物质的量比（28-19）/（19-16）=3/1混合气体中的甲烷的体积为8.96×3/4=6.72L一氧化

前提是有氧气,因为都是可燃气体

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

一个C:124个H：4*1=4相加16g/mol

气体产生；正极产生氧气,负极产生氢气；水通电的化学方程式为2CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子

1摩尔任何物质都含有6.02xl0^23个分子,这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数又因为N2,NO都是双原子分子所以1摩尔（氮气和一氧化氮）的混合气体所含的原子数为：2*6.02*l0^23=12.0

解题思路：根据平均分子量的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

公式的运用物质的量=分子数/阿佛加德罗常数——分子数=物质的量*阿佛加德罗常数=1*6.02*10²³=6.02*10²³个

应该用分离液体2种气体的方法,甲烷沸点比较低,乙烷相对比较高.灵感来自于分离液态空气,因为甲烷和乙烷的化学性质及其相似,很难分,只有通过物理性质来分再问：可以用热扩散法吗？甲烷、乙烷沸点很低啊，很难操

质量相等则物质的量之比===CH4：C2H6==30：16==15：8物质的量之比就是分子数之比,分压之比就等于分子数之比pCH4：pC2H6==15：8则pCH4==15/(15+8)*100==6

1）分别的摩尔质量乘以分别的物质的量,2）求和3）和除以总的物质的量就是你所要的混合物的摩尔质量