标准情况下,22.4升hcl溶于水配成0.5升盐酸

MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应产生1molCl2,有2molHCL被氧化,另外2mol的Cl转化到MnCl2,化合价没有变,起到酸性作用；则1molHCl被氧化,产生

(1000+36.5V/22.4)*37%=36.5V/22.4计算V即可

不正确盐酸不是气体,只有氯化氢在标况下,22.4L才含有NA个HCl分子

n(HCl)=1molm(HCl)=36.5gm(H2O)=635gm(溶液)=36.5+635=671.5gV(溶液)=671.5/1.18=569.07ml=0.569Lc(原HCl)=1/0.5

/>2.24LHCl标准情况下是0.1mol,溶液质量0.1mol*36.5g/mol+100g=103.65g,溶液体积103.65/ℓ*10-3l,c=0.1/(103.65/T

标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，其质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，1L水的质量为1000g，故溶液的体积=1000g+36.5g10

2.24L在标准状况下就是0.1mol.所以C(HCL)=0.1mol/L.0.1molHCL需要0.1molNaOH.所以V(NaOH)=100ml

c=1000ρω/Mω=cM/1000ρ=12×36.5/（1000×1.19）=36.81%m（HCl）=1000×36.81/63.19=582.53gn（HCl）=582.53/36.5=15.

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

任何相同摩尔气体在标况下的体积是相同的所以,22.4LCl2和HCl的混合气体还为1mol即含分子数为Na(阿伏加德罗常数,约等于6.02*10^23)

盐酸中氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol,盐酸的体积=（36.5+635）/1.18=569毫升.（1）该盐酸的物质的量的浓度=1/0.569=1.76mol/L.（2）1.76*10=X

标准状况下22.4LHCl也就是1molHCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol/L再问：为什么可以直接知道HCl物质的量为

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

1.配置300ml0.5mol/L氯化钠溶液,需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是　　设所需1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为V2,由C1·V1=C2·V2（稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变）　

标况下，22.4L HCl的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，溶于水配成0.5L盐酸，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L，故答案为：2．

根据体积知氯化氢物质的量为0.224L/22.4L/mol=0.01mol,所以溶液中氢离子物质的量为0.01mol,所以氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/1L=0.01mol/L,PH=-lg

n（HCl）=44.8L22.4L/mol=2mol，（1）C=nV=2mol0.1L=20mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Z

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物

标准情况下,360体积的HCL气体的物质的是＝360/22.4＝16.07mol　,其质量＝16.07X36.5＝586.6克溶液的质量＝1000＋586.6＝1586.6克溶液的体积＝1586.6/