标准情况下,某气体a的密度为3.170g每摩尔,求其摩尔质量-搜答案-搜狗做题网

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

气体的摩尔数：V/22.4气体的质量克数：V*M/22.4溶液质量克数：VM/22.4+100=(VM+2240)/22.4溶液体积毫升数：[(VM+2240)/22.4]/a=(VM+2240)/2

n气体=v/22.4molm气体=n*M=MV/22.4gm水=100mL*1g/ml=100gm溶液=MV/22.4+100V溶液=(MV/22.4+100)/a溶液的质量分数:(MV/22.4g)

M(A)=3.170*22.4=71是氯气因为再标准状况下,1mol的任何气体体积都为22.4L

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

因为在标况下所有气体都是22.4l/mol,所以该气体的相对分子质量是22.4*1.25=28.因为化学式为AB型,所以就是CO（一氧化碳,12+16）...

此烃为C2H4,为乙烯简析：标况下密度ρ=1.25g/L,又知气体摩尔体积为Vm=22.4L/mol,故：其摩尔质量为M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知其中碳质量分数85.

Ar=22.4*1.25=28

由气体方程：PV=nRT得到PV=m/MRTPM=dRT所以：101.325M=3.170*8.314*273.15M=71.05g.mol-1

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L

m=99.96g,n=2.27mol

1.964*22.4/2=22

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

∵标准状况∴1mol任何气体体积为22.4L题中气体物质的量为0.1/22.4mol这么多的气体的质量为0.179g所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179/(0.1/22.4)=40.096摩尔质量

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升