标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L

6.02×1022个CO2分子的物质的量为6.02×10226.02×1023mol−1=0.1mol，其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mo

因为标准状况下,1mol（即Na个气体分子）气体的体积为22.4L现如今,0.2NA的氧原子,故应该有0.1NA的气体分子,即0.1mol的气体,所以体积是0.1×22.4L(只要是气体都满足)

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

4n2.8÷22.4乘2=n2.8÷22.4为分子数再乘二为原子数,即氧原子的物质质量,为n,n=四分之一摩尔,所以Na=4n所以Na=4n

正确的解析：因为这里的“²H”应该指的是H的同位素“氘”氘”也被称为重氢,元素符号一般为D或²H.它的原子核由一颗质子和一颗中子组成所以²H2O分子中所含的中子总数为：2

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

36克.因为：22.4升二氧化碳,有2mol氧原子.2mol水中有2mol氧原子.所以是2×18=36克.

拜托,又没有点燃再说为什么对两个都是11.2L,混合就是22.4L呗,标况下就是1mol,就有分子总数为NA个啦

这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑

1这句话是错误的,因为标准状况下,乙醇是液体,22.4L的乙醇的物质的量不是1mol,所以含有氧原子数不是NA.2,也错,Fe3+水解会产生Fe（OH）3,是Fe3+数减少.

同学你掉入陷阱了.标况下甲醇是气体吗?当然不是,22.4L气体才是1mol.所以答案是否.同学你应该高一吧

n(CO2)=N(CO2)/NA=1.204*10^22/(6.02*10^23)=0.02(mol)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.02*22.4=0.448(L)n(O)=2*n(CO2)=

CO的体积为V1,CO2的体积为V2,则标准状况下PV=NRTV1=N1RT/PV2=N2RT/P相同氧原子数的所以N1：N2=2：1故V1：V2=2：1

任何相同摩尔气体在标况下的体积是相同的所以,22.4LCl2和HCl的混合气体还为1mol即含分子数为Na(阿伏加德罗常数,约等于6.02*10^23)

22.4LSO2和O2混合气体是1mol所以含有氧原子数为2NASO2,O2里的氧的下标是2看到没,所以说,一摩尔混合气体,有一摩尔S,一摩尔O2（即两摩尔O）,而一摩尔=一NA,别告诉我都这样了你还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

标准情况下,气体时22.4L/mol,所以11.2L甲烷中物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,1个甲烷分子中含有4个氢原子,所以氢原子数为2na,1个甲烷分子含有的电子数为6+4×1=10,所

在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为2.8L22.4L/mol=18mol，所以O原子的物质的量为为18mol×2=0.25mol，所以n=0.25mol×NA，解得NA=4nmol-1．故选：D．