标准状况下89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

n(H2)=5.6/22.4=0.25molZn+2HCl==ZnCl2+H2↑21n0.25mol2/n=1/0.25得n=0.5molV(HCl)=0.5/2=0.25L=250ml

设H2为xmolCO为ymol则：x+y=7/22.42x+28y=2.25解得,x=0.25y=0.0625混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2g/mol混合气体的

H2的质量是1.12*0.0899=0.1g设需要Zn的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1x=3.25g答：至少需要锌3.25g.

理论很容易算,实际挺不好算的,反应达到平衡就不反应了,所以锌不会完全反应,算也就比较麻烦再问：那咋算呀，后面还有一半至少需要锌多少克？至少需要1mol/LH2SO4溶液多少毫升？酱子才算完整了！再答：

设H2xmol,COymol,则(x+y)*22.4=14,2x+28y=4.5解得X=05,Y=0.125

根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

标准状态下1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0.2即H2体积4.48L0.4gCO体积4

设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2x28=5.6g

根据第一条反应,1molH2可以放出571.6/2kj热量第二条反应,1molC3H8可以放出2220kj热量设xmolH2ymolC3H8x+y=89.6/22.4=4571.6x/2+2220y=

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%CO的质量分数＝77.

这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

正确.因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,混合气体中所含分子数N=nNA=NA希望我的回答能对你的学习有帮助!

混合气摩尔数是1.12/22.4=0.05mol.又因为氧气和氢气都是双原子分子,所以原子数是0.05×2=0.1mol

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3