EDTA滴定缓冲溶液控制PH作用

防止水中其它金属离子参与络合反应,特别是锌离子,调节PH为12－13,其它金属离子就已经形成氢氧化物沉淀了

另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制

减小反应时PH的突跃现象.在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物

好吧,你又问了一次,我再答一次.返红有一种可能：金属指示剂很多具有酸碱指示剂的性质,PH变化,指示剂本身的颜色也会变色,例如,铬黑T,PH6.3以前为红色,PH11.6以后为橙色,只有6.3-11.6

1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多

因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2-+Ca2+--->Mg2++CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物

1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1：13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol

因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）

金属指示剂（In）可与被滴定金属离子形成络合物（M-In）,络合物颜色与游离的金属指示剂颜色不同.滴定开始前,在试液中加入金属指示剂,发生反应：M+In（甲色）⇋M-In（乙色）,试液显示

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.

因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6

吸出20毫升硫酸铜溶液,置于400毫升的烧杯中,加水稀释到200毫升,用盐酸（1+1）和氨水（1+1）调溶液PH到4,加15毫升PH=4.3的乙酸—乙酸钠缓冲溶液,加热至沸,取下,加入5—6滴PAN指

使得滴定终点更为敏锐再问：终点更敏锐是因为增大了滴定终点的突跃范围吗？但是有了NH3与Zn络合,lgKMY'会减小，我不太明白，能告诉我为什么终点更敏锐吗？谢谢。再答：配制缓冲溶液时加入了MgEDTA