次氯酸根与过量二氧化硫反应

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

解题思路：解题过程：若发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，但是BaSO3能溶于盐酸（或者说不能由相对弱酸H2SO3制取相对强酸HCl），所以氯化钡与过量二氧化硫，仅发生：SO

SO2+H2O===H2SO3H2SO3+NH3==NH4HSO3NH4HSO3+NH3(过量)==(NH4)2SO3总的反应是:SO2+2NH3+H20=(NH4)2SO3

那要看是什么样的盐酸了,若是稀盐酸发生下面反应：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,2HClO=2HCl+O2,所以这个反应是自催化过程,后一步的反应条件是见光分解若是浓盐酸发生下面反

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价

Ca(ClO)2+SO2+H2O------CaSO4+HCl.

二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl总的方程式是：

二氧化硫过量：SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+二氧化硫少量：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

楼主的方程式没配平哦不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4这样好像对了

次氯酸钙与二氧化硫反应化学方程式：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HCl

SO2具有还原性,而HClO具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应.反应时,S的化合价升高到+6,生成硫酸.CI元素的化合价降低到-1,生成盐酸,当然需要有水参加反应.反应如下H2O+SO2+HC

I-+HClO=IO3-+H++Cl-因为HClO过量,I-被氧化为碘酸根（IO3-,3是下标）

沉淀溶解.,因为SO2澄清逐步传递到石灰,刚开始的SO2是不够的.要生成CaSO3沉淀.的Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O通入的SO2,SO2过量,CaSO3沉淀将CaSO3+SO2反应与

（1）首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO,另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙,二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙.所以,现象是先产

少量CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO过量CO2:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

次氯酸钙和二氧化硫反应可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸（氧化还原反应)少量和过量是一样的都是得到硫酸钙和盐酸离子反应方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaS

SO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaSO3,2HClO==O2+2HCl,O2+2CaSO3==2CaSO4↓以上三反应合并为2SO2+2H2O+2Ca(ClO)2==2CaSO4↓+

MgCO3+NaOH(过量)=Mg(OH)2+Na2CO3这个反应是因为碳酸镁与氢氧化镁的溶度积不同,溶度积越小沉淀的越稳定,在这个反应中氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,故镁离子以氢氧化镁的形式存在!2S