次氯酸根和少量过量的二氧化碳反应

通入少量二氧化碳生成碳酸钠和氢氧化铝,通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝~

其实氢氧化钠先和二氧化碳反应这样会生成碳酸钠和水方程式如下NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配平算了……然后碳酸钠在溶液中又会和CO2和H2O反应方程式如下Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO

二氧化碳通入碱液中,先会生成碳酸根,过量则会生成碳酸氢根.\x0d次氯酸钙若通过过量二氧化碳时,也是先要判断一下生成物.\x0d首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.作为高中化学题,可以这样思考：CO2过量,产生的应为HCO3-,而不是CO3

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3沉淀+2HClO.(少量）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO.（过量）注：只有这两种反应方程式,适量即是少量哦~

少量：偏铝酸钠加二氧化碳加水生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠过量：偏铝酸钠加二氧化碳加水什么氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠配平自己配一下吧,都不是氧化还原,很容易的

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×

次氯酸的氧化性很强,而二氧化硫有还原性,所以在通入的时候要注意是否过量,判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠过量和少量的区别在于,过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子,不存在

次氯酸钙和二氧化硫反应,可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸,然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸（氧化还原反应),少量和过量是一样的,都是得到硫酸钙和盐酸

若SO2少量,按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO所以在SO2少量时,离子反应式需另有补充：ClO-+H+＝HClO所以总结如下化学方程式：SO2少量：Ca(ClO

生成碳酸氢钠,因为次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数,所以不会生成碳酸钠.

过量：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3少量：2NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3

解题思路：由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者

这两个都是复分解类型的,都是酸制造酸,遵循的是强酸制弱酸原则.这几种酸里面,酸性强弱分别为：氯酸>碳酸>次氯酸.所以,氯酸钠不和二氧化碳反应.因为是过量的二氧化碳,所以生成酸式盐,Ca(ClO)2+2

现象：都是产生白色沉淀‘少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3仅仅是含碳产物不同,其他都一样

这类题的方法就是设少量的物质为1碳酸氢钙和氢氧化钾：氢氧化钾少量：Ca(HCO3)2+KOH==CaCO3↓+KHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O氢氧化钾过量：Ca(

通入少量的二氧化碳会生成碳酸根,因为不可能生成HCO3-,因为CO2不足也就是说NaOH过量,NaOH过量时,HCO3-不可能存在,HCO3-+OH-===CO32-.所以只能生成CO32-.而过量会

少量：Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓过量：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-Ca(ClO)2+2C

CO2和H2O反应生成H2CO3,碳酸是一个弱电解质,存在一个电离平衡,H2CO3可以电离出H离子和碳酸氢根离子,而碳酸氢根也存在一个电离平衡,它可以电离出H离子和碳酸根离子,当CO2过量时,生成H2

Ca(ClO)2过量的时候,显然不应该出现氯化氢这一产物,因为ClO-会结合质子.所以最初的反应应该是2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO,直到次氯酸根一半被还原成氯