次氯酸钠溶液酸碱性

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH

表想了,呵呵真的次氯酸钠用的都是溶液,叫安替福民做反应的时候也一般用Cl2和NaOH来代次氯酸钠所以没有用次氯酸钠固体的其固体不是一般的浓缩方法得到,要有专业技术

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

氢氧化钠和次氯酸钠溶液都显碱性

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

次氯酸钠是极不稳定的化工产品,有光和热时分解特别迅速,因此在黑暗低温处于予保存,可减少和降低其分解.

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

次氯酸钠溶液,氯+1价,所以点解过程中应被还原为0价,同时氧变为单质,生成氯气和氧气

碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解

应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph

次氯酸钠溶液配比表浓度ppm125101520253050100200溶液kg原液（g）10.010.020.050.100.150.200.250.300.501.002.0020.020.040.

NaClO分子量74.5Cl原子量35.5,活性氯比例为47%0.9%为质量百分比,所以:假设配1000克溶液,则需要NaClO为x克,水1000-x克,0.47x=0.9,所以x=1.9克