欲配置250ml ph =5的缓冲溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/29 16:10:15
这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.
解析:盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式:H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo
A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3
在有杆腔缓冲所产生的最大压力大概在682.65ba
1、B:(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案(Cu是:3d104s1)5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问:那丙二酸为什么又不能使高
强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8
视频和音乐在线播放时用到的!缓冲大小是指数据在设备上停留的大小,如果你的网速较快可以设置小些,这样可以减少等待时间,看直播时与电视台同步更精确.如果网速较慢,设置大些,视频播放顺畅些.
14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.
v=(2gL)^1/2=(2*10*5)^1/2=10m/s(F-mg)t=mv(F-600)*1=60*10∴F=1200N
加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,
设n为物质的量,mmol,因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.pH=pKa(HAc)-lgn(HAc)/n(Ac-)5=4.75-lgn(HAc)/125*1n(HAc)=70.29(mm
PH无限接近于7
SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量
pKa+pKb=14,答案中都是pKb值,所以应该用14减去其值得到pKa,即pH值,故答案为D,因为14-8.85=5.15是最接近所需要的缓冲溶液的pH值!
只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之
稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V
解题思路:结合酸碱中和求算。友情提示:网站规定,30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题,所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解,谢谢合作。解题过程:varSWOC={};SWOC.
解题思路:缓冲效果与弹簧的劲度系数有关;垫片向右移动时,两弹簧均被压缩,两弹簧串联弹力相等,弹性势能变大;由于劲度系数不同,两弹簧形变量不同.形变量不同,缓冲效果就不同。解题过程:见附件最终答案:略
原溶液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol,加入的OH-物质的量为0.05*10-3*0.004*2=4*10-7,OH-过量,H+被消耗完,剩余的OH-物质的量为2*10-7mol,