搜狗做题网正四面体分子键角有多少度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:26:04
那两种物质都是可以证明的,要是平面的话,那么甲烷的二氯代物就有两种了,与事实不相符
选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的
二氯取代物只有一种.
不是了因为碳碳单键和碳氯单键的长短不同所以仍然保持四面体结构但是不是正四面体
取代1个氢原子有CH3F,CH3Cl,CH3Br,CH3I四种；取代2个氢原子有CH2F2,CH2FCl,CH2Cl2,CH2ClBr等10种；同理,3个氢原子被取代有20种产物,4个氢原子都被取代有
如果是平面结构的话,氯可能在临边或对边,有两种结构；只有正四面体才能保证不论氯和氢怎么排都只能有一种结构.
因为如果是正方形结构,会有两种,一种是两个Cl相邻,另一种是两个Cl相间.如果是正四面体则不存在这个问题.
C甲烷分子中四个氢原子是等价的,完全对称的,被二元取代以后只有一种结构
楼上回答有误,应该是二氯代物只有一种,也就是二氯甲烷.因为一氯代物为一种时,有可能是平面四方形结构
N4分子是一种不稳定的多氮分子.由于这种物质分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量,所以其可能被应用于制造推进剂或炸药.物质稳定性由多方面决定,键能只是一方面.再问：那么D选项是正确的么？再答：这里能量
怎么说明?这个简单,根据甲烷CH4的结构式1个C跟4个H组和的化合价是完全相同的,4个H之间带有相同的电荷,他们之间的作用力完全相同.所以是正四面体的中间一个C原子处于正四面体的中心,四个H原子分别处
甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度
甲烷和四氯化碳（或成四氯甲烷）一样,中心碳原子采用SP3杂化,键角为109.28’.都是正四面体结构,形成就是用cl去取代四个H原子再问：这句话对还是不对啊？再答：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结
其实学了立体几何就更好理解了你要想象一个正四面体立体机构正四面体上的的顶点到圆心的距离相同而且不管你用那个面作为地面那个点作为顶点,那个形状都不变.换句话说就是每个顶点上的氢都是属于等效氢,他们对中心
如果是平面结构的话,氯可能在临边或对边,有两种结构；只有正四面体才能保证不论氯和氢怎么排都只能有一种结构.因为甲烷中的4个氢所在的位置是等价的（即任意两个互换不影响其结构）,所以甲烷的所有氯代物只有一
甲烷,四氯化碳,新戊烷这类的,连的基团一样的再问：还有吗再答：这样的很多啊CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4；金刚石、SiO2；（巨型分子类的）铵离子（就是：NH4+）、季铵盐（
解题思路：由已知判定锐二面角进而求出其余弦值解题过程：设正四面体边长为１在平面ａｂｃ内过点ａ作ａｅ⊥ｂｃ，则ａｅ＝√３／２连接ｍｎ，则ｍｎ＝１／２，则ａｍ＝√３／２在
P4的P的确是sp3杂化,也该是三角锥形,你将其中一个P取出来看就行了.白磷的空间构型是4个P一起看的,如果要看出三角锥形,只需要取出一个即可.至于键角,这是为了让所有P都满足价键规则而闭合成封闭的体