搜狗做题网每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 17:01:51
P就是3个轨道,成纺锤形正交坐标系D就是5个轨道不会没有磁场的,原子核就可以产生磁场
这个问题得从物理学解释：首先,自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理!也就是说基态(对应最稳定的状态)的时候,其体系能量要保持最低.比如一块砖头,你觉得立着放、倒着放、平躺着放哪种情况最稳定呢?很显
各亚层的轨道数是根据（磁量子数）确定的,每个轨道上只能容纳（2）个电子,而且自旋方向（相反）.
π键的电子是在两个原子核连线的外侧,可以有较大范围的移动,这种移动幅度增大了,就是离域（离开了一般共价键所公认的区域）.
就是成对电子呀F、Cl、Br：3对
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
1、第三层,即M层,最外层最多8个电子,也就是说n-1层最多8个电子,所以n-1=2,所以n=3,得解.2.“2摩尔电子”,即2mol质子,“1.204×10的24次方个中子”,即2mol中子,“生成
A氢,B氯,C氧,D钾,E你给的信息不全（1）,HClO,HClO3,HClO4,KOH,KClO,KClO3,KClO4等；（2）2K2H2O==2KOHH22K2HClO3==2KClO3H2（3
最多电子数为2*（n的平方）（n为电子层数）
我也是高一的,一开始我也有这样的疑问哦,其实呢,只要电子排布符合1.第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层容纳18个电子.2.（最外层电子数目不超过8个,次外层（倒数第二层）电子数目不
电子式：..H:O:H..氧拿出2个,两个H各拿出1个.金属之间不能形成化合物.
氧气的氧原子之间形成的是双键,当然是两对共用电子；过氧化钠的氧本身有六个电子,氢提供一个,另外一个氧提供一个,正好形成八电子稳定结构,因此每个氧和一个氢形成一条共价单键,两个氧之间形成一条共价单键,当
O是八号元素啊,H是一号元素啊,加起来不就是十个电子么~注意形成共价键,双方原子各提供一个电子,此时,这一对电子是双方公用的.再问：那么，如果画结构式，H-O-H,我觉得还是只有8个电子。O外面有八个
当一个电子被杂质或缺陷的缺陷中心的束缚态俘获后,该束缚态或陷阱能级就消失了.也就是说,对于第二个电子看来这些能级是不存在的,所以第二个电子不可能被俘获.
p轨道不是一个轨道而是三个能量相同轨道px,py,pz的合称,每个p轨道,即px,py,pz中的任一个,都满足泡利原理.如有不明欢迎追问.
由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元.如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-.铜的外层电子组态是3d(10)4s(
氧原子核内有8个质子,一个氧分子有16个质子.1个水分子共有10个电子,8个中子.