比较O2-和Ne的核外电子排布,你能得出什么结论-搜答案-搜狗做题网

第一能级组1ss轨道能容纳个2电子第二能级组2s,2p第三能级组3s,3pp轨道能容纳6个电子第四能级组4s,3d,4p第五能级组5s,4d,5pd轨道能容纳10电子第六能级组6s,4f,5d,6p第

Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181

每层最多可排布2N^2（N为层数）个电子,第三层排难完后先在第四层排两个,再回到第三层直到第三层满.所以只有前20号的元素符合你说的第3层排满8个就不排了.像钪（21号元素）电子排布就是2、8、9、2

电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.

是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁

1、第5周期的Pd元素只有4层电子2、次外层电子数未排满,但最外层电子数大多数为1或23、排布遵从能量最低原理,先排ns轨道,再排(n-1)d轨道4、洪特规则的特例很多.如Cr、Cu等

你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.

铁26号元素!28142轨道排布式是【Ar】3d64s2

化学性质指的是当化合物发生结构的变化的时候所表现出来的性质,结构的变化在微观上表现为原子或者分子的变化,比如化学键的断裂和生成.结构决定性质,性质表现结构.分子由原子组成,但不是所有的分子都由原子组成

与He相同：H-Li+Be2+与Ne相同：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+与Ar相同：Cl-S2-P3-

1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2),

Ga的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的

阳离子是Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有S2-、Cl-它们相互组成的化合物有氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫化钠、硫化镁、硫化铝等.

价电子排布式只关注与最外层电子的排布情况但是核外电子排布式关注的是核外所有电子的排布情况换言之,核外电子排布要比价电子排布式更加全面描述粒子的核外电子排布情况

只有离子了,与He相同的有Li+,Be2+.与Ne相同的有F-,Na+,Mg2+,Al3+,与Ar相同的有S2-,Cl-,K+.这样说可能你找不出规律,我建议你拿出元素周期表对比一下他们的位置.

氨气中的N离子-3价,O离子-2价,F离子-1价,都是和氖一样的排布结构.

A、溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误．B、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确．C、氯化钾中，氯

2,8,14,2,8.13Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r