比较难的初中化学题

根据混合气体中碳元素质量守恒来计算：混合气体中C的质量分数为30%,质量为4.0g,则其中C元素含量为4.0g*30%=1.2g根据已知条件,这些碳元素全部变成CaCO3C——CaCO312——100

化学反应前后质量守恒,因为溶液反应后过滤的固体质量三克,可知,此质量为催化剂质量（催化剂反应前后质量不变）所以反应前总质量为37克!则放出气体质量为反应质量损失即37-33.8=3.2克之后问题就是公

设H2SO4的质量为x,FeSO4的质量为Y.H2的质量为ZH2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体符号）98561522x5.6gyz98:56=x:5.6x=9.8g152：56=y:5.6y=1

Ca(OH)2CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O将块状固体B溶于水,(1)用手触摸烧杯外壁,感觉发热;(2)在液体里放一个温度计,温度计示数上升

CD只有当固体全部为CaCO3时,高温煅烧后的质量才是原来的56/100,(56/100）m1=m2否则（56/100）m1

差量法主要运用于反应前后质量有变化的计算题,本道题反应前固体是铁片,它把铜置换出来后,铜附在铁的表面,导致铁的质量有变化,比如说100克铁中有56克铁完全反应,置换出64克铜,反应后铁片的质量就是10

1,盐酸小液滴,就是盐酸2浓HCl,一般指35%-37%的HCl水溶液,大概是11.6mol/L.1、强酸性：HCl是强电解质,其水溶液是强酸（Ka=1*10^8）.如：HCl+CH3COONa=CH

②⑥①、③、⑥③、④、⑤、⑥望采纳

设同等质量M,查元素周期表知Mg24Al27Fe56Zn651.Mg+HCL=MgCl+H2Mm242m(H2)=(M/24)*2=M/122.2Al+6HCL=2AlCl3+3H2Mm2*273*2

A.C错误根据数据14.2g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸钡溶液,得到24.3g白色沉淀若为硫酸钠14.2克,则沉淀为23.3克根据方程式若想产生沉淀多,必须含有相对分子质

加入Ba(OH)2后,BaSO4和Cu(OH)2均为沉淀,经过就可以过滤就除去杂质了.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

某混合物中,可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现进行下列实验：（1）取混合物加热至高温.产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；（2）把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解

1.开始15A+15B+15C=30D之后15A+15B+25C=15+20D=35D所以A与b反应质量比为3比5,所以原来的反应中a过量,只反映了9A+?B+15C=30D,所以问号处得6,则参加反

分析:氧化铜只有和CO反应才能还原出CU.因此根据生成的CU求出CO而剩下的便为CO2再根据C质量与总质量比.求出答案.步骤:解设反应的CO的质量为XCO+CUO=(加热环境.三角号我不会+)CU＋C

很高兴为你解答,我们来一一解决这些问题：首先是第（1）题：A是大理石的主要成分,显然这是碳酸钙CaCO3,遇到B会产生气泡,根据给出的元素提示,很容易联想到实验室制取二氧化碳的原理,易得B为盐酸HCl

最爱化学咯~我们的李雯雯老师最可爱咯~【置换反应】Mg+2HCl=MgCl2+H2箭头【复分解反应,非】MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2(沉淀符号)+BaCl2【复分解反应（中和反应）】Mg

（1）其原子核内有8个质子,而核外有10个电子,故判定为带两个的负电荷的氧离子.10.B（是否含有氧元素是可以计算的）（4）产生大量的肥皂泡（硬水被软化了）；（5）不同的化合价（1）电解水时产生的气体

1新买来的铝锅用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,这是由于水中含有可溶性的哪种盐类?为什么?2用钢丝球洗刷铝锅脏物是否正确?1、极少青少年有吸烟的恶习.复燃的成分很复杂,经燃烧产生的烟气中含有许多

选D在某些条件下,有的氧化反应比较剧烈（如燃烧）,而有的氧化反应发生的比较缓慢,如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有缓慢氧化作用.人和动植物的呼吸也是缓慢氧

氯气,化钠,氯化氢中都含有＿-氯＿元素,其中存在氯气分子的是＿CL2＿,存在氯离子的是＿氯化钠,＿,存在氯原子的是＿HCl和Cl2.氯气是单质,存在氯分子,是只由氯分子构成的纯净物.氯化钠是离子化合物