搜狗做题网气态氢化物怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 13:52:36
NH3
1、气态氢化物的稳定性比较,主要根据实验事实,这个限于所学知识,实用不大.经常陷于鸡生鸡蛋和鸡蛋生鸡的逻辑中.理论比较是根据元素非金属性进行比较.如果俩个元素既不是同一个周期也不是同一个主族,可以选取
HF元素非金属性越强,气态氢化物就越稳定F是非金属性最强的元素
解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质
最高价氧化物根据最外层电子的个数确定价态以后写出来,加一份水,按氢-原元素-氧的形式组合起来,然后把原子的个数划到最简即可!如氯,最外层七个电子,即正七价,最高价氧化物为Cl2O7,加一份水,组合后为
你是想说常温下为气态的氢化物吧.回答是不一定.铋的氢化物BiH3沸点约16度,锑的氢化物SbH3沸点约-18度,它们常温下都是气体.
方程式不好打,说反应物你自己写方程式吧气态氢化物和酸发生氧化还原反应这个是氨气和硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铵、水吧……好久了,忘了,应该你可以从练习册上查到吧……气态氢化物和酸发生中和反应可以是氨气和
说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是
BR的最低负价为-2满足第六主族元素ns2np4
1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
判断气态氢化物的稳定性: 比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②
此元素为磷,H3PP2O5
同周期元素从左到右原子半径变小,因为他们的电子层数相同但越往右原子相对质量越大,电荷越多,对电子的吸引越强,半径就越小.中心原子的氧化性越强,气态氢化物越稳定.一般同族元素从上到下,原子的气态氢化物越
就是比较非氢元素的非金属性.其非金属性越强的,对应的气态氢化物的稳定性也越强.
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其
氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型