氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体试分析在这个反应中分子和原子的变化情况-搜答案-搜狗做题网

H2+Cl2点燃=2HCl

设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y H2+Cl2 点燃 . 2HCl 2 71 &

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应中,氢气分子和氯分子分解成氢原子和氯原子,它们重新组合,生成氯化氢分子发生变化的是分子

氢气和氯气变成了氯化氢分子原子不变反应中遵循原子守恒

H2+Cl2=2HCl(条件：点燃)基本反应类型：化合反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)基本反应类型：置换反应2C+2CuO=CO2+2Cu(条件：高温)基本反应类型：置换反应一定发一

一分子氢气和一分子氯气反应生成二分子氯化氢氯分子原子半径大于氢分子氢分子有二个氢原子组成氯分子有二个氯原子组成氯原子半径大于氢原子半径再问：还有吗从微观角度回答（分子，原子等）

H2+Cl2===(点燃)2HCl

H2+Cl2==点燃==2HCl再问：它们的质量比是多少？再答：H2+Cl2==点燃==2HCl27173H2，Cl2和HCl的质量比是2：71：73

设需CL2xgH2+CL2=2HCL27173100gx2/100=71/x解得x=3550g氢气完全反应需要氯气3550克,而氢气和氯气都生成了HCL气体,所以HCL质量为二者之和即3650克

3550g3650g再问：要过程啊！不要答案！！！！！！！再答：解;设需要Cl2质量为xH2+Cl2==2HCl271100gx2／100＝71／xx=3550gm﹙HCl﹚=100g+3550g=3

设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y H2+Cl2 点燃 . 2HCl 2 71 &

由反应知氢气与氯气按等物质的量进行反应.100克氢气是50摩尔,50摩尔的氯气是71克/摩尔*50摩尔=3550克.由质量守恒定律知生成氯化氢的质量为100克+3550克=3650克再问：什么是摩尔？

3550q3650q

H2+Cl2____点燃HCl再答：H2+CL2=2HCL27173100X=71*100/2=3550Y=73*100/2=3650需要氯气3550克生成氯化氢3650克再答：如果不介意，给个好评呗

氢气+氯气-点燃-->氯化氢氯气+水--->次氯酸+氯化氢氯气+铁--加热->氯化铁

1没错啊.根据元素守恒生成36.5g氯化氢需要36.5g*[35.5/(1+35.5)]=35.5g的氯气在这里所有氯气全都作了氧化剂（化合价全降低）因此有35.5g氧化剂被还原1是对的

A错,分子应该由原子组成,不是元素.B错.C说得不完整,氢分子和氯分子变成了氯化氢分子,但是不知道出题人的意思是不是想说,氢分子和氯分子没有变化,只是消失,氢原子和氯原子组成了氯化氢分子.……搞得跟考

的确,氯气在氢气中燃烧再问：但是题目上是反过来的为什么再答：题目是啥，把题目发出来再问：让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸这个命题是错误的.再答：混合后光照，也可以题目可能有问

当然不一样,第一句已经限定了氢气和氯气生成盐酸的过程是“燃烧”,而第二局没有这个限定,也就是说可能是燃烧产生的,也可能是在其他条件下产生的,第二点就是,主与次不同,第一个是氢气在氯气中燃烧,第二个是氯