氢氧化铝,氯化铝,四羟基酸根离子三者的转化-搜答案-搜狗做题网

氢氧化铝是两性氧化物,只能跟强酸生成Al3+盐或跟弱酸生成AlO2-(其实也就是Al(OH)4-盐）.他不能跟弱酸弱碱反应,即使反应,也会有对应水解反应,如Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3

在溶液中偏铝酸根是不存在的,他的真实存在形式就是四羟基合铝酸根

2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)的形式存在,偏铝酸根只存在于干态.偏铝酸根实际上就是四羟基合铝酸根的简写,就像H3O+简写为H+一样.高中课本中把Na[Al

有反应,这两种离子不能大量共存3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3

偏铝酸根可以是铝离子跟过量的强碱反应的.四羟基合铝酸根不会稳定存在

Al(OH)4-就是两分子水和AlO2啊,所以Al(OH)4-水解得到Al(OH)3+OH-

NaAlO2的性质：1.与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)32.与碳酸：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)33.与铝离子：3NaAlO2+AlCl

书写时写偏铝酸根但是!（很重要的）溶液里其实并不存在AlO2-,AlO2-仅仅是为了书写方便在溶液里氢氧化铝电离出的是四羟基合铝酸根Al(OH)3+H2O==可逆==[Al(OH)]4-+H+AlO2

1.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-3.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4.Al2O3+3H2O+2OH-=2Al(OH)4-5.Al(O

少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaALO2+3NaCl+2H2OAl和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠

2AL(OH)4-+6NH3.H2O=6NH4++2AL(OH)3+4H2OAL(OH)4-其实就是我们高中学习的ALO2-（偏铝酸根）可以看做是ALO2-再结合了2个水分子,不过再溶液中是以四羟基合

反应,四羟基合铝酸根和少量酸反应生成氢氧化铝,和过量酸反应生成铝离子.

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四羟基合铝酸根Al(OH)4-极易脱去水分子成为AlO2-+2HO,AlO2-就是我们平时说的偏铝酸根.偏铝酸根水解显碱性、铝离子水解显酸性,二者反应：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

四羟基合铝酸根离子,[Al(OH)4]-,写成AlO2-就行了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓非要写

AlCL3再问：铝和氧成键一定是离子键？再答：金属氧化物一般都是共价化合物再答：

四羟基合铝酸根就是Al(OH)4-.也就是偏铝酸根和两份水,Al(OH)4-+H2O=Al(OH)3+OH-

你现在是读高中的话就只要知道它是生成一种叫偏铝酸钠的物质就可以了,考试就只考这个啊!其实学习就是这样,有的事情搞得太清楚,在这过程中不是很头疼吗?（不是很重要,非得搞清的话）

解题思路：按理论上分析，应该能得到Al(OH)3的，但是H2S有毒，而且得来也不方便所以实验室一般采用AlCl3与NH3·H2O反应得到解题过程：解析：按理论上分析，应该能得到Al(OH)3的，但是H