氢离子浓度为10的负13次幂,溶液酸性还是碱性-搜答案-搜狗做题网

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

可能是酸溶液,也可能是碱溶液,水电离出的氢离子浓度为10的-13次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱.在25℃时,c(H+)或c(OH-)不是10的-7次mol/L,就是酸或碱

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

4.2*10的-2

假定为碱性,由H2O=H++OH-10^-13根据水的解离常数,则溶液中,OH-的浓度为10^-1,有PH=13,成立假定为酸性,由H2O=H++OH-,水电离出的H+是10^-13,则水电离出的OH

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

B弱酸部分电离出的H+和氢氧根离子相等,两者混合后弱酸继续电离H+总量>氢氧根离子,显酸性

H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A

可能是酸性也可能是碱性学了水的电离之后应该知道,酸和碱的电离对水的电离都有抑制作用,在酸性溶液中H+可以看成是有2部分组成,一部分是由水电离出来的,另外一部分是由酸电离出来的,但是OH-离子肯定只有水

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

水电离出的氢离子是10的负13次方,可以理解为两种情况,一是氢氧根离子的浓度是10的负1次方.二是还有其他电解质也电离出了氢离子,像硝酸盐酸等,所以说水脓液可以是酸性也可以是碱性,当是碱性是碳酸根离子

不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)

解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14,由水电离出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶液应该是酸或碱的溶液,①酸溶液,c(OH

被促进了,正常水电离的氢离子物质的量浓度为10的负7次方现在变高了,当然是促进了

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-