氢离子溶度等于氢氧根离子浓度就算完全中和-搜答案-搜狗做题网

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一

假定酸溶液的PH=5,c(H+)=10^-5mol/L,则碱的溶液PH=14-5=9c(H+)=10^-9mol/L,c(OH-)=10^-14、10^-9=10^-5mol/L,氢离子和氢氧根离子浓

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比等于十的十三次方的溶液,意思就是如果氢氧根的浓度是1,那么氢离子浓度就是十的十三次方,溶液肯定是酸性溶液啦~

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

完全电离的强酸强碱都可以,比如说NaOH,离子浓度从大到小就是氢氧根离子>钠离子>氢离子

不能共存,这个溶液的酸性很强,硝酸可以氧化碘离子.

由水电离出的H+等于OH-,这是始终成立的.有些题目会让你计算由水电离的出H+或者OH-,这时候就要用10^-14了比如0.1MOL/L的HCL溶液中,由水电离出的H+浓度是多少?因为由水电离的氢离子

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

它们的积为离子积常数——10的负14次方,且它们的物质的量相等,故水是中性的.

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

因为PH等于氢离子浓度的负对数,此时溶液中氢离子的浓度为十的负四次方,因为水的离子积常数为十的负十四次方,所以氢氧根的浓度为十的负十次方

水溶液中的离子积是永远不变的,任何时候都可以用离子积去计算.不过一定注意只能够是水溶液中的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度之积在水溶液呈中性的时候,溶液的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度再问：懂了谢谢再答：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小,而水解

应该说是经验,因为稀酸稀碱基本都电离了,但是他们电离出来的氢离子或者氢氧根离子又会抑制水的电离,所以其实他们的浓度积跟水的离子积几乎没啥区别.没问题如果可以麻烦采纳,再问：为什么稀酸或稀碱中氢离子浓度