氦原子的一个核外电子被电离,会形成类似氢原子结构的氦离子．已知基态的氦离子能量为

A、基态的氦离子吸收41.0eV光子的能量，能量为-54.4+41.0eV=-13.4eV．不能跃迁．故A错误．B、与41.0eV的电子碰撞，可能40.8eV的能量被吸收跃迁到第2能级．故B正确．C、

A、基态的氦离子吸收10.2eV，能量为-44.2eV，不能吸收发生跃迁．故A错误．B、基态的氦离子吸收40.8eV，能量为-13.6eV，跃迁到第2能级，能被吸收．故B正确．C、基态的氦离子吸收51

A、基态的氦离子吸收10.2eV，能量为-44.2eV，不能吸收发生跃迁．故A错误．B、基态的氦离子吸收45.5eV，能量为-8.9eV，不能吸收发生跃迁．故B错误．C、基态的氦离子吸收48.4eV，

A、基态的氦离子吸收51.0eV的光子能量，能量为-3.4eV，能被吸收，跃迁到第4能级．故A错误．B、基态的氦离子吸收42.8eV的光子能量，能量为-11.6eV，不能被吸收发生跃迁．故B正确．C、

A、基态氦离子吸收40.8eV能量，能量变为-54.4+40.8eV=-13.6eV，跃迁到第二能级．故A正确．B、基态氦离子吸收43.2eV能量，能量变为-54.4+43.2eV=-11.2eV，不

A、基态的氦离子吸收42.8eV的能量，能量为-54.4+42.8eV=-11.6eV．不能跃迁．故A正确．B、基态的氦离子吸收43.2eV的电子能量，部分被吸收，能跃迁到第二能级．故B错误．C、基态

因为先排3d再派3d的,它们排布的时候能量有交错.电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……建议你看一下这个原子核外电子排布规律1、Pauli不相容原理：每个

金：Au.电子构型：[Xe]4f(14)5d(10)6s(1)核外电子排布+79）281818+(14)8+(10)+(1)；也就是说,其核外电子排布是+79）281832181原子序数：79相对原子

原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的

单单考虑轨道能量,是4s比3d的能量低.其中涉及到比较复杂的内容,推荐看一下大学的无机化学教材.原子轨道有四个量子数,3d和4s中的3和4仅仅是主量子数,在能级细分时还会出现能级交替现象、屏蔽效应和钻

原子能级是原子系统能量量子化的形象化表示,说的是核外电子,原子核内没有电子,只有质子和中子.当原子核外电子组态发生变化时,会相应的释放和吸收能量.

电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.

铁+2价1s22s22p63s23p63d6+3价1s22s22p63s23p63d53d5是半轨道充满状态比3d6稳定

（1）C（2），4×105m/s，2.21×10-31kg　（3），

A、基态氦离子吸收40.8eV能量，能量变为-54.4+40.8eV=-13.6eV，跃迁到第二能级．故A正确．B、基态氦离子吸收43.2eV能量，能量变为-54.4+43.2eV=-11.2eV，不

解题思路：利用替换的思想根据物质的组成进行分析解答即可。解题过程：最终答案：略

1s和2s3s4s的电子云形状都是球形吗?答：都是,且半径随能层数增加而增加.还有2p3p4p.都类似?答：不是的,p能级的电子云呈哑铃型.分px、py、pz三种.科学家是不是根据这些来规定原子核外的

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

将作用力简化为库仑力进行计算F=kQ1Q2/r^2将k=9.0×10^9N*m^2/C,r=0.53*10^-10m代入解得F=8.2×10^-8N因此它们之间的相互

解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r