氧元素的同位素-搜答案-搜狗做题网

还有电子啊同志.

同位素原子又可以成为同一核素的不同原子,就是质子数相同而中子数不同.而元素是只要质子数相同都是同一元素.元素是那一类型的统称,而同位素原子只是原子俩者不是同一概念.

这是一个数学问题.不知你是否学过排列组合?学过的话便是(3A32)×(A21)如果没有,11,12,13,22,23,33便是氢原子的组合数(数字1,2,3分别表示氕,氘,氚),共六种.再乘以氧原子的

氢和氧生成的化合物就是H2O,这个是知道的吧?所以每个H2O中,H都有3种可能（可以是3种同位素中的任何一种,允许两个H相同）,O有两种可能,根据数学的排列组合,应该是共有3*3*2=18种

比如碳12（6质子6中子）和碳14（6质子8中子）都属于碳元素看是那种元素要看质子数（也就是核电荷数,中子不带电）而同位素不同之处在于中子数不同在提及同位素的时候总是出现两种原子你可以说【碳12是碳1

同位素：定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有

一般的氧原子,8个质子,8个中子,8个电子,构成一个氧原子.氧也有它的同位素：氧-188个质子,10个中子,8个电子,也叫氧原子,这种原子就是一种氧的同位素.质子数一样,中子不一样多的原子,就是互为同

12种

16O、17O和18O1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占

由H、O两种元素组成的化合物有两种H2O、H2O2．对于H2O：H的取法有C（23）+3×（2-1）=6而O的取法有C（12）+2×（1-1）=2故共有6×2=12种同理，对于H2O2：相同的氢同位素

质子好像H1H2H3他们的质子数都是1再如C12C14

核素：具有确定质子数和中子数的单核粒子称为核素（氢的三种核素：氕、氘、氚）同位素：质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称同位素.他们在元素周期表中处于同一位置.元素：具有相同质子数的一类单核粒子

首先,同位素不能说是同种元素.只要是质子数相同的原子都可以说它是同种元素,但自然界的物质远不止那么几种,等你学到后面,就会知道有的原子质子数相同但中子数不同,那样我们就称它们为同位素.这个内容我初中时

相同,化学性质取决于得失电子能力,只要质子数相同,得失电子能力就相同.

质量数,相同质子数下,质量数不同,就是同位素.前提是原子

最小的H2O18最大的T218O2418192021222324

同种元素质子数相同,同种元素的不同种原子之间互称同位素.即质子数相同,但中子数不同的原子之间互称同位素.同种原子指的是质子数和中子数分别相等的原子.

原子序数（质子数）决定元素种类,同位素是原子序数相等而中子数不同

O18

核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种元素同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素元素是由质子数决定的,核素是由中子数决定的.同位素是一种元素的不同核素之间的关系.举个例子,