氧化还原反应方程式双线桥-搜答案-搜狗做题网

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu：由Cu指向Cu(NO3)2中的Cu,失2e-Ag：由AgNO3中的Ag指向Ag,得e-*2

高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl&nbs

在化合物中,正负化合价的代数和等于0+1+x+(-2)*3=0x=+5得失电子数,应为：得失电子的原子(或离子)个数X化合价的变化值.

2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4e-,氧化剂2KMnO4指向O2,失去4

先标出化合价（每个化合物化合价代数和应为0比如我们知道O一般为-2价那相应的N就是+2价了）找到相应的升高于降低元素就可以了注意单质的化合价为0 化合价升

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

解题思路：根据氧化还原反应过程中元素化合价的升降进行分析解题过程：最终答案：略

看产物KCl,因为HCl和KCl的化合价一样,HCl有六份,KCl有一份,说明在HCl中有一份是没有变价的,剩下五份由-1加变成0价,5*1=5,所以答案是5e-

1、NO2 + H2O → HNO3 + NON：+4→+5,失1e- × 2N：+4→+2,得2e- ×&n

像这种比较复杂的反应建议优先考虑归一法!先设最复杂的物质NH4CLO4前面的系数为1,通过元素守恒得到N2的系数为0.5,HCl的系数为1,然后得到H20的系数为（4-1）/2=1.5,最后得到O2的

过氧化钠何水反应实质分两步：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,该反应是复分解反应（将水看成HOH）,然后2H2O2==2H2O+O2↑然后将两个合并得来的,要判断电子得失或者氧化剂还原剂的

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原

一般情况这样标,现在没有硬性规定.以前老课本要求,现在新课改教材中没有明确要求必须这样标,明白了吧.再问：再问下：用单线桥标是不是得先用双线桥标，再用单线桥再答：不用，单线桥和双线桥是两种方法。只用一

双线桥实在不知道怎么标,我做这么多题了,没见到有人能把双线桥标出来的,其他条件都能满足,正好我在做这方面的课程.其实是有偷懒的技巧的,你可以写很多的化合反应.1.F2+H2===2HF氧还氧还2.3C

上面的依次是：H2SO4ZnH2ZnSO4H2OH2OH2O2O2PP2O5P2O5KClO3KClO3KClO2分别氧化产物和还原产物,对于氧化还原反应中,失去电子的是还原剂,发生氧化反应,对应的生

2Na+Cl2=点燃-=2NaCl Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 {上箭头}