氧气标准气体-搜答案-搜狗做题网

110.8gV=22.4*(112.2-111.6)/(44-32)=1.12L再问：第一个回答有步骤是什么

C标准状况下气体的密度和分子质量近似成正比O2：16*2=32Cl2：35.5*2=71N2：14*2=28CO2：12+16*2=44可见氮气密度最小,所以同样密度体积要更大才行.

标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4l/mol是的,因为书上说的,STP条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L而,常温常压下,就不一定了.1Mol的氢气大概是24L吧,比22.4要大

再答：很高兴为你解答，希望可以帮到你，如果可以，望采纳，谢谢！

2.24升甲烷是0.1摩尔,根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,所以需要氧气0.2摩尔,生成水也是0.2摩尔,所以就是3.6g

设生成氧气的质量为xg,则2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632316x列式：316/316=32/x解得x=32g.生成氧气的体积V=质量/密度=32g/(1.3g/L)

（1）气体A的相对分子质量=1.25*22.4=28(2)完全反应的产物在498K、101KPa下时的相对分子量=15.5*2=31设含二氧化碳比例为x,则水蒸汽为1-x44x+18*(1-x)=31

无无大不易

将一根燃烧着的木条分别伸入三个集气瓶中,若火焰熄灭则装的是二氧化碳,若火焰燃烧依旧则装的是空气,若火焰燃烧更旺则装的是氧气.

反应有3O2=放电=2O3每3体积的O2反应得到2体积的O3,体积减少1体积.现在体积减少8-7.5=0.5L所以发生反应的O2为0.5/1*3=1.5L生成O30.5/1*2=1L转化率为1.5/8

由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积,可求出混合气体的平均摩尔质量：M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中

ρ=M/Vm所以标态下氧气密度：32/22.4甲烷密度：16/22.4(32/22.4*v1+16/22.4*v2)/(v1+v2)=1v1/v2=7/8

22.4g1mol326.4222.4169.63量之比氧气:甲烷=2:3体积之比：若是分体积ans=2：3否则ans=1：1（体积都是整个混合体积）

设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为X、YX+Y=2X+0.5y=1.5X/Y=1/1所得气体中CO2的体积分数为1/2=50%

根据N=NA×n可知,分子数相同,则气体的物质的量相同.再根据n=m/M可知,物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比.即7g：8g=M：32g每mol所以,某气体的摩尔质量为32g每mol×7g÷8

氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合.然而,在这些情况下氧的反应性有很大的差别.一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃.大多数元素在常温下不容易被氧化.碳必须加热才会着火.贵金属只有在非常高的

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

气体燃烧需要助燃气体.但是助燃的气体不止氧气一种.比如Cl2(氯气).H2(氢气)就可以在Cl2(氯气)中燃烧,生成氯化氢气体,发出苍白色的火焰.

都说是氧气了当然是气体了

1.(1)CO2通入澄清石灰水会产生白色沉淀CO2→CaCO344……100x…………15.044/x=100/15.0x=6.6,即CO2质量为6.6g燃烧产物为CO2和H2O通过碱石灰后,水的质量