搜狗做题网氨气和硫化氢的稳定性怎么比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 18:22:10
根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.
这个可以通过就算分子质量得到,空气主要是氮气,约为29,所以硫化氢密度大,氨气密度小
非金属的非金属性越强的,它对应的氢化物的稳定性也越强.因为氯的非金属性强与氮,所以氯化氢比氨稳定.再问：那为什么说弗老大杨老二但老三再答：你这一话不知道是哪里的口诀吧，对应的应该是指“氟老大，氧老二，
氢氧化钠和氢气不反应氢氧化钠和氨气不反应氢氧化钠和硫化氢中和反应2NaOH+H2S==Na2S+2H2O
NH3：H2S=17：34=1：2
价电一般指的是最外层电子,对于过渡金属可能还有次外层电子.
氟化氢的氢键最强
肯定是氯化氢稳定的硫化氢遇到空气就和02反应了
氨气其实是：氮化氢水是：氧化氢在非金属活动性顺序中：F>Cl>O>Br>N>S>H>P>I>C>As>Se>B>Si氧比氮活泼,氮比硫活泼所以它们的氢化物稳定性强弱是H2O>NH3>H2S所以:水比氨
其实比较密度有个技巧,相对分子质量比空气的大（空气的平均相对分子质量为29）密度就比空气大,反之就小,所以硫化氢的密度比空气大,氨气密度比空气密度小相对分子质量应该会算吧!该反应的化学方程式为：FeS
同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3
Na2SH2S
他们都是氢化物.对于氢化物,元素非金属性越强,氢化物越稳定.因为非金属性氮>溴>硫,所以稳定性NH3>HBr>H2S
先求NH3物质的量n=m/M=1.7/17mol=0.1mol1个NH3分子的电子数为7+3=10个因此0.1mol氨气有1mol电子一个H2S的质子为16+2=18个因此0.1molH2S共有1.8
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=mM可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/
根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:1/34=2:1含氢原子的个数
北京市环保局下属的北京市中环普天环境监测中心.8355248863476060
根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：NH3H2S17:34=1:2同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已
1分子NH3中,质子数=7+3=101分子H2S中,质子数=2+16=18因此当梁气体质子数相同时,其物质的量之比为(1/10):(1/18)=9:5