氮族元素氢化物的沸点-搜答案-搜狗做题网

根据化合价可以判断元素周期律...首先.LZ给的元素中.有两个没有正价..而短周期无正价的元素只有.氧.氟.氧是-2价氟是-1价..再加上LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.有三

NH3

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

根据对角线原则,越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强,氢化物热稳定性越好,沸点越低.所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定!）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷沸点：氧>氮>碳>磷

NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少

对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例

对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常

氢化物的稳定性只与共价键有关.非金属性越强,氢化物就越稳定.氢化物的熔沸点只与分子间作用力有关,分子量越大,熔沸点越高（不考虑氢键).

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

HF最高,有氢键,然后HCl

写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越

下一个周期的元素的原子半径大,对最外层电子的吸引能力减小,形成的化合物就越不稳定,沸点就越低

氢化物的熔沸点和原子质量有关,原子质量越大熔沸点越高,稳定性越低

氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3

沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.如

非金属性越强,氢化物稳定性就好,那一列稳定性最好的是NH3,NH3正好分子间形成氢键,所以沸点是最高的下一句,主要是O、F氧化物对应水化物不符合这条规律,O元素根本就木有氧化物这一说,更别提该氧化物水

因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔

哪里有那么麻烦!HF最高,有氢键其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键两种非金属形成化合

熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H－X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.