氯化镁和氯化铁混合溶液中出去氯化铁加入氧化镁为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 02:07:44
设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度
(1)加入足量的NaOH,过滤.(2)滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl(3)取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2
1.MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.2.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
溶解,加氢氧化钠至沉淀完全,过滤,滤液再加点HCl(中和可能过量的氢氧化钠,而且在蒸干过程中HCl就挥发了,不会有杂质影响)蒸干就成了
这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表
因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg(OH)2析出根据Ksp,Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积常数都远远小于Mg(OH)2,所以Mg(OH)2会最后析出
楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应
氯化铁水溶液黄绿色,硫酸铜水溶液蓝色.但硫酸铁,氯化铜都不沉淀..那我估计就是蓝绿色那样子吧..
A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀;加MgCO3,放出CO2.原则:除杂,不引其他杂质.
加入硫酸,若有沉淀,则有氯化钡,——纯人工手机拼打,你值得拥有.再问:可是硫酸会和氯化钙反应,也有沉淀再问:好吧,百度到用重铬酸根
白色沉淀MgCl2+2NH3.H20=Mg(OH)2(沉淀)+2NH4ClAl2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(OH)3(沉淀)+3(NH4)2SO4离子方程式
先出现白色沉淀,随后沉淀增多,继续滴加沉淀逐渐减少但不完全消失.化学方程式:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(
(1)产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根(2)产生的氢氧化镁的物质的量为(21.4-15.6)/58=0.1m
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl如果氢氧化钠过量,还会发生Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
应该想生成氢氧化铜的蓝色(颜色有点不确定)沉淀,不懂继续追问,哥的高中化学,可以满分!
解题思路:根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程:附件
0.2再问:什么啊,三道题的解析再答:氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2
根据电荷守恒可得:2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得:C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁
是指微粒么?有钠离子,镁离子,氯离子,氢离子,氢氧根离子和水分子