氯水溴离子实验现象-搜答案-搜狗做题网

加入铁粉,褐色变浅绿；加入KSCN,变血红色

钾离子：用沾过盐酸的铂丝在酒精灯上灼烧后沾取少量溶液,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有钾离子.氯离子：取样少许,向其中加入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生,继续加入氢氧化钠溶液,若沉淀溶解,则有氯离子

检验氢离子：1.用pH试纸,常温下若pH读数＜7,证明溶液中有H+,无方程2.用紫色石蕊溶液,若紫色石蕊变红,证明溶液中有H+,无方程3.用滴加了酚酞的NaOH溶液,若加入样品溶液之后,红色褪去,证明

1.CI-用硝酸酸化的硝酸银溶液现象：有白色沉淀2.SO4^2-盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀3.CO3^2-先滴加盐酸,有无色无味的气体生成（碳酸根离子或者碳酸氢根离子）再加氯化钙溶液,有白色沉淀,

把A放入水中,观察现象

Ca2+2OH-+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O沉淀溶解!CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-

向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）

硫酸根离子——加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,且不溶解于稀硝酸.SO42-+Ba2+=BaSO4碳酸根离子——加入稀盐酸生成无色气体,该气体能使石灰水浑浊.CO32-+2H+=CO2+H2OCa2++2O

蓝色石蕊试纸先变红再变白Cl2+H2O====HCl+HClO因为氯水中有盐酸,呈酸性,所以蓝色石蕊试纸先变红.又因为氯水中还有次氯酸,次氯酸有强氧化性,具有漂白作用,所以蓝色石蕊试纸先变红再变白

k+通过焰色反应即可,AI3+：加NaOH看是否先沉淀后完全溶解,SO42-：先加入盐酸酸化,再加入氯化钡,看是否有沉淀生成.使用的试剂1.AlCl3实验的目的：AlCl3能净水而氯化钾不能净水,阴离

钡离子有白色沉淀,氢氧根离子有白色沉淀,碳酸根离子有白色沉淀,银离子有白色沉淀

取少量明矾溶于水,取少量溶液,加入盐酸酸化的氯化钡,有沉淀,则证明有硫酸根离子.取少量溶液逐滴加入氢氧化钠溶液,先有沉淀生成,继续加氢氧化钠溶液,沉淀消失,则证明含有AI离子用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精

氯离子遇硝酸银形成不溶于硝酸的白色沉淀（氯化银）再答：cl-+Ag+＝Agcl↓

楼上加Cu不是上册哦!加过量盐酸,有沉淀的是硅酸钠,冒气泡的是碳酸钠,再在两种没有反应的溶液中加入硝酸银,有沉淀的是氯化钠,没现象的是硝酸钠

钠会游动,发出响声,放热之后烧杯会产生蓝色沉淀方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2|2NaOH+CUSO4=CU(OH)2+Na2SO4

溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.

A对,B选项中碳酸氢根也可与氢氧化钡溶液反应产生沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,

钠放置在空气中,其表面首先变暗,失去金属光泽,转化为Na2O,由于Na2O易潮解,Na2O会吸收空气中的H2O转化为NaOH,NaOH再吸收CO2形成Na2CO3.10H2O晶体,最后Na2CO3.1

2NaBr+Cl2——2NaCl+Br2置换反应生成溴,溶于四氯化碳后产生棕色