氯酸钾质量分数多少

A(在20%--28%之间故选A)D（硫酸铵21.2%硝酸铵35%两者之间故选D）B（10/18*16=8.89）前两道用极限法第三道用差量法不明白的话欢迎你发邮件给我QQ号499940316加我也行

设混合物的质量为m克,则MnO2的质量=16%m,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=16%m/20%=4m/5,则生成的O2的质量=m-4m/5=m/52KClO3=2

*(是乘号)KMnO4钾锰氧元素的质量比=39*1:55*1:16*4=39:55:64高锰酸钾中氧元素的质量分数=(16*4/39*1+55*1+16*4)*100%=40.设X克高锰酸钾与245克

解设混合物的质量为a氯酸钾的质量为b[b*16*3/（39+35.5+16*3）*100%]/a

高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾与二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO3&nbs

高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾与二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO3MnO2

该解答是错的因为高锰酸钾中并不是所有的氧元素都变为了氧气,而氯酸钾却是所有的氧元素都变为了氧气2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2根据方程式,八个氧原子中只有两个变为了氧气所以一定是纯氯酸钾产

二氧化锰质量分数变高了啊二氧化锰作为催化剂质量是不会变的而氯酸钾要分解产生氧气的,质量不就减少了么,所以二氧化锰的质量分数会升高

解KClO3、KCl中每个K对应1个Cl设氯化钾与氯酸钾的混合物中含钾元素的质量分数为XK→Cl3935.539%X39：35.5=39%：XX=35.5氯化钾与氯酸钾的混合物中含氧元素的质量分数为1

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

设二氧化锰质量为6g加热前混合物质量=6/2%=300g加热后混合物质量=6/3%=200g根据质量守恒定律,生成氧气质量=300-200=100g2KClO3----3O2+2KCl24596m10

加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,生成氯化钾cg,则生成氧气的质量为（a-c)g

解析：（1）无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数,设氯元素质量分数为x：KCl3935.539%x解得：x=35.5%

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为

因为氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3；所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1同样可根据钾元素质量,求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物20g,其

1、（1）C=7.4/（100+7.4）=0.0689...大约是7%,不算饱和的吧（2）m/150=7.4/100得m=11.1;6%*150=9;11.1-9=2.1还应加2.1g2、400*1.

黄钾39.10.铁55.85.矾50.94.

1.解设原氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量为12g,则混合物的总质量就为100g,氯酸钾的质量为88g,反应后剩余固体的总质量为12g/16%=75g.总质量减少了100g-75g=25g为氧

质量差就是生成O2的质量因此O2质量为32-22.4=9.6g2KClO3------------3O224596X9.6X=24.5原混合物中KClO3质量为24.5g质量分数为24.5/32=76