水泥做edta滴定出来的结果差距过大

不用,你只要换算一下即可.

用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量

蓝色是终点颜色,说明被滴定溶液中没有钙离子.应从头查找原因.

一般金属离子与EDTA的络合比是1:1.当要把该标准溶液采用的物质的量浓度"mol/L"改为更适合于某些情况时使用的“滴定度”时,可以如此计算：如被测定物是氧化钙,标准EDTA溶液对氧化钙的滴定度T/

铝的EDTA滴定有两种滴定方式（1）返滴定法（样品中没有其他干扰离子存在,不纯部分不会与EDTA反应）：铝与过量EDTA在PH3.5左右,加热条件下完全反应,然后冷却,调到PH5-6,再用锌（铅）标准

你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点

硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

你怎么操作的说一下再问：按国标05的方法操作，混合溶剂冰乙酸：异辛烷=3:2，淀粉指示剂5g/L（加入到试样后不为蓝色，有点发黑不知道怎么回事），饱和KI溶液（14g+8g去离子水）。试样加50ml混

镁的检测可以用EDTA滴定法分析.由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用.另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂.也可用于闪光灯、吸气器等.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

EDTA测定水的硬度实际是滴定其中的Ca,Mg离子含量,而它们与EDTA络合物的稳定常数较小,允许的酸效应小,必须在较低酸度下滴定,所以应在pH9-10的氨性缓冲溶液中滴定.

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

7.6络合滴定的方式和应用络合滴定的方式直接滴定间接滴定返滴定置换滴定1,直接滴定法及应用直接滴定法是络合滴定中的基本方法.这种方法是将试样处理成溶液后,调节至所需要的酸度,加入必要的其他试剂和指示剂

PAN：1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚.一种分析化学常用指示剂,初始颜色黄色,滴定至终点时则颜色变为紫红色.在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点.适宜PH范围2~1

一.实验原理滴定前：Ca（Mg）+K-B（蓝色）=Ca（Mg）-K-B（红色）滴定终点前：Ca（Mg）+Y=Ca（Mg）-Y滴定终点时：Ca（Mg）-K-B（红色）+Y=Ca（Mg）-Y+K-B（蓝色

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

EDTA滴定石灰中的钙,缓冲溶液是氨-氯化铵,pH值在10左右,目前没有发现氯化铵存在影响,否则的话早就不能作为经典的缓冲溶液使用了.还是找找实验中存在的其他方面问题吧.

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4

EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问：碳酸钙为基准物再答：用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂，滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点