水解第二步氢离子浓度

碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子

可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑

水电离出来的H+永远等于OH-举个例子：0.1molL的氢氧化钠溶液,溶液中的C(OH-)=0.1molL由水的离子积Kw=溶液中的C(H+)乘以溶液中的C(OH-)而此时溶液中的H+全部是H2O电离

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

在温度一定时氢氧根浓度乘氢离子浓度=Kw,是定值.

解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变

常温下水电离的oH根浓度为10的负九次方氢离子浓度为10的负九次方溶质水解产生OH根浓度为10的负5次方

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

Na2S电离,Na2S=2Na++S^2-由于Na2S有一定的浓度,所以,Na+和S^2-还是主要的,且Na+>S^2-S^2-水解,分两步S^2-+H2OHS^-+OH^-HS^-+H2OH2S+O

铵根水解生成氨水跟氢离子此时氢氧根的浓度非常小加水后由于溶液的体积增大很多所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解但是相比溶液体积的增大却微不足道）再根据水中的氢氧根和氢离子浓度乘积不变氢离子浓度

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

醋酸钠水解加盐酸,相当于加入氢离子,平衡先向反应正方向移动,结合氢离子后剩下的氢氧根,使反应向负方向移动,最后动态平衡.要是高中阶段应该只考虑到正方向再问：那为什么不先与氢氧根离子反应再答：CH3CO

实际上,你所说的这种想法,不仅是碳酸钠水解到第二步,是否存在碳酸的电离过程?那么水解第一步时,有无碳酸氢根离子的电离呢?其它离子的水解呢?这个问题应该这样理在碳酸根离子水解的体系中,碳酸氢根离子电离就

碳酸钠溶解于水的PH值为10,因此氢离子浓度的大小10负十次方,而且一次电离度是大于二次电离的,所以,忽略二次电离.从上面氢离子浓度可以算出碳酸分子的多少

纯水的电离是吸热反应,提高温度,反应向电离方向移动,氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加,因为反应比1：1.

这里的氢离子是溶液中的所有氢离子,包括第一步电离产生的氢离子和第二步电离产生的氢离子,也包括水电离产生的氢离子（如果溶质中只有H2S）

Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离

醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源：水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分；另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根