fe3 . fe3 . I2.的氧化性的比较

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

是这样的：CL2>Fe3+>I2>SO42-

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

一定有I-（与Br2发生置换反应）一定没有NO3-和Fe3+（这些离子不能与I-共存）不能确定就是Cl-再问：请问NO3-和I-反应的离子方程式什么？再答：8H++2NO3-+6I-===3I2+2N

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

氧化还原规律实质是电极电势,作为高中生不要强记了……应该根据元素周期表记忆F、Cl、Br、I、At,在Br与I插个空记住Fe,再记住SO2与H2S能反应就行了.铁化合物：变价性铝化合物：两性

溶液颜色先变成浅黄色二价铁被氧化然后又红棕色物质生成碘离子被氧化最后红棕色物质溶解碘被氧化为碘酸根前面是现象后面是原因

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

金离子（Au3+）的氧化性最强,三价铁离子第二,铜离子第三先和金离子反应,在和铁离子,最后是铜离子

是的,因为FeCl3中只有Fe3+是正价的,最高价的物质有氧化性,Cl-中的Cl处于最低价,没有氧化性.

如果你是高中的：Br>Fe3+>I>Cu2+>Fe2+>H+>Fe如果你是大学的：Br>Fe3+>Cu2+>I>Fe2+>H+>Fe

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br

原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl-氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的你应该写是2FE2++CL2===2FE3+

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以氧化性Cl2>Br2Fe3+>I2

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

2Fe3++Fe=3Fe2+这就表示Fe3+>Fe2+Fe3++Cu=Cu2++Fe2+表示Fe3+>Cu2+,Cu2+>Fe2+所以：Fe3+>Cu2+>Fe2+

Br2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞SO2因为:3Br2+2Fe=2FeBr32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+I2+2Cu=2CuIX2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X:ClBrI)SO

不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+