波尔理论 氢原子 n=5 激发态 动量矩

（1）A、B光波的波长越长，最容易表现出衍射现象．根据玻尔理论分析得知n=4能级跃到n=1能级产生的光子能量最大，频率最大，波长最短，最不容易产生衍射．故AB均错误．C、大量的氢原子处于n=4的激发态

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇

波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA

现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当这些氢原子向低能级跃迁，辐射光子的种类为C2n=C24=6种．故选：D．

一群氢原子处于量子数n=3的激发态，可能从能级3跃迁到能级2或能级1，也可能从能级2跃迁到能级1．若从能级3跃迁到能级2，根据hγ=Em-En，放出的光子能量为1.89eV；从能级3跃迁到基态，放出的

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

由E0=E1/n^2,氢原子处于n=4的激发态时：(1)原子系统具有的能量(2)原子具有的电势能数值是一样的：都为13.6/16=0.85.但是第一个为正,后一个为负下面是证明方法：由库仑定律和牛顿第

原子核式结构是卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出!

1.要使n=2激发态的氢原子电离,需要能量为3.5MeV,相当于W=3.5*10^6*1.6*10^-19=5.6*10^-13J根据公式E=hv-W,W为逸出功,即hv=W,得v=W/h=8.21*

原子系统具有的能量En=E1/n^2=E1/16=-0.85eV向低能级跃迁辐射的光子频率最多有6种：4-3、4-2、4-1、3-2、3-1、2-1最低频率是从4跃迁到3时出现：E4=-0.85eVE

（1）一群处于n能级的氢原子向低能级跃迁，任意两个能级间产生一次跃迁，发出一种频率的光子，共产生x=n(n-1)2=4×32=6种频率不同的光子，最大频率是n=4向n=1跃迁时发射的光子v=△Eh=E

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

对于一个氢原子来说,一次激发只产生一种光谱,也就是只有一次能级跃迁,那么从题目看就有4→3,4→2,4→1这三种可能,至于从能级N=3或2再度跃迁,就是另一次激发的过程了.一群原子则不同,因为在一次激

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-

跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.

3C2=3种3→13→22→1三种能量级的变化方式,放出三种能量的光